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在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol－1，下列結論正確的是                                             

A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ 
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動 
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大 
D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90% 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中和熱測定實驗中，通過簡易量熱計直接測得的數據是

A．反應的熱量變化B．體系的溫度變化
C．酸或堿的濃度變化D．生成水的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） △H= 一57．3 kJ·mol-1，
則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量
C．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為
2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=一283．0 kJ·mol-1
D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a, 2C(s) +O2(g)="2CO" (g) △H=b，則b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2HI(g) H2(g)+I2(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A．該反應為放熱反應
B．升高溫度，不影響活化分子百分數
C．催化劑能降低該反應的活化能
D．逆反應的活化能等于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（  ）

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1
C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于能量轉換的認識中，不正確的是（     ）

A．白熾燈工作時，電能轉化為化學能
B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
C．電解水生成氫氣和氧氣，電能轉化為化學能
D．煤燃燒時化學能主要轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是

A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B．鋁熱反應中, 反應物的總能量比生成物的總能量低
C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?
D．圖II所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數據見下表：

烷烴名稱
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸點/℃
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
*燃燒熱/kJ·mol－1
1 560.7
2 219.2
2 877.6
3 535.6
 
*燃燒熱：1 mol物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。
根據表中數據，下列判斷錯誤的是
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．隨碳原子數增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加
C．隨碳原子數增加，烷烴沸點逐漸升高
D．烷烴燃燒熱隨所含碳原子數增加而增加

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（5分）某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的____________（填“B”或“C”）表示。

圖A中0一tl段化學反應速率變化的原因是_________________________________。

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