Question

如圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y?2Z 反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　�。�

• A、上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、X、Y、Z均為氣態(tài)
• C、X和Y中至多有一種是氣態(tài)，Z必為氣態(tài)
• D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖象可以看出，升高溫度Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，增大壓強(qiáng)Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷化學(xué)計量數(shù)關(guān)系．

解答： 解：A、升高溫度Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，故A錯誤；
B、增大壓強(qiáng)Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)，則X、Y中至少有一種不是氣體，故B錯誤；
C、增大壓強(qiáng)Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)，則X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確；
D、正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動的圖象問題，題目難度中等，本題易錯點(diǎn)為反應(yīng)物的聚集狀態(tài)的判斷．