Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究原電池反應(yīng)，做了如下實(shí)驗(yàn)：將Al片和Zn片插入到Na2SO4溶液中，裝置如下圖。

操作	現(xiàn)象
i接通電流計(jì)	接通開始之后指針向右偏且穩(wěn)定；兩極附近均沒有明顯現(xiàn)象。
ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4	開始時(shí)指針仍向右偏，Al、Zn表面均產(chǎn)生少量氣泡；大約半分鐘后，指針向左偏且穩(wěn)定，Al、Zn表面均產(chǎn)生大量氣泡。

下列說法不正確的是

A. i中指針向右偏時(shí)，Al的電極反應(yīng)為：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-

B. ii中開始時(shí)， Zn做負(fù)極，SO42-向Zn極移動(dòng)

C. ii中半分鐘后，裝置中的反應(yīng)為Al的析氫腐蝕和Al的化學(xué)腐蝕共存

D. 從上述實(shí)驗(yàn)中可以得出，Al在H2SO4中的還原性強(qiáng)于在Na2SO4中

Answer 1

【答案】D

【解析】A. i中指針向右偏時(shí)，Al為正極，氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-，選項(xiàng)A正確；B. ii中開始時(shí)，開始時(shí)指針仍向右偏， Zn做負(fù)極，陰離子SO42-向負(fù)極 Zn極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C. ii中半分鐘后指針向左偏且穩(wěn)定，鋁為負(fù)極，負(fù)極鋁失電子，正極氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，則裝置中的反應(yīng)為Al的析氫腐蝕和Al的化學(xué)腐蝕共存，選項(xiàng)C正確；D. 從上述實(shí)驗(yàn)中可以得出，Al的還原性都強(qiáng)于鋅，只i中鋁表面的氧化鋁作為電池的正極，而ii中中氧化鋁與硫酸反應(yīng)后鋁形成負(fù)極，選項(xiàng)D不正確。