Question

2．0.1mol•L^-1HF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）＞c（F^-）
• B． c（H⁺）＞c（HF）
• C． c（OH^-）＜c（HF）
• D． c（HF）＞c（F^-）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1HF溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01mol/L，說明HF為弱酸，在溶液中部分電離，根據(jù)物料守恒c（HF）+c（F^-）=0.1mol/L可知，c（HF）≈0.09mol/L，結合電荷守恒進行判斷．

解答 解：0.1mol•L^-1HF溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01mol/L，
A．HF溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），則c（H⁺）＞c（F^-），故A正確；
B．該溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，由于水的電離程度較小，則c（H⁺）≈c（F^-），根據(jù)物料守恒c（HF）+c（F^-）=0.1mol/L可知，c（HF）≈0.09mol/L，所以c（H⁺）＜c（HF），故B錯誤；
C．HF為酸溶液，溶液中氫氧根離子濃度非常小，則c（OH^-）＜c（HF），故C正確；
D．根據(jù)B可知，c（F^-）≈c（H⁺）=0.01mol/L，c（HF）≈0.09mol/L，則c（HF）＞c（F^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．