【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb和PbO2，電解質溶液為硫酸，工作時反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結論正確的是（ ）

A. Pb為正極，發(fā)生氧化反應 B. 外電路電流由PbO2流向Pb

C. SO42-只向正極移動 D. 溶液的c(H+)不斷增大

【答案】B

【解析】根據(jù)總反應，Pb失電子化合價升高得到PbSO4，所以Pb為負極，選項A錯誤。Pb為負極，PbO2為正極，所以電流從PbO2（正極）流向Pb(負極），選項B正確。原電池的電解質溶液內(nèi)陰離子應該向負極移動，選項C錯誤。隨著反應的不斷進行，硫酸被消耗，轉化為硫酸鉛，所以溶液的c(H+)不斷減小，選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為Q1；向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列關系正確的是

A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ

C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好 B. 遇氯氣泄漏人應順風向低處跑

C. 用食醋除去水壺中的水垢 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下關于組成細胞的元素組成敘述正確的是（ ）

A. C元素因其在細胞的干重中含量最高，所以C是生命的最基本元素

B. C原子構成的碳鏈是生物大分子的骨架

C. C、H、O、N是蛋白質和糖類中共有的4種元素

D. 構成細胞的微量元素就是指細胞中含量很少且可有可無的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(g)nC(g)，達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大一倍，再達平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學平衡向右移動

C、B的轉化率增大 D、C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色。

查閱資料知，反應過程如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）用雙線橋法表示過程①電子轉移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。

（2）只比較上述反應②與③，則判斷I2起到了___________的作用。

（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質氧化性的強弱：___________（填化學式）。

II、一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH（碳元素為-2價），將HNO3還原成N2。若參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5∶6,則該反應中被氧化的元素的化合價為_____；每轉移3 mol電子，反應消耗_____g CH3OH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．反應2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自發(fā)進行

B．放熱反應在常溫條件下一定很容易進行

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動

D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。

(2)在壓強為0.1 MPa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH3OH從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

(3)如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。

陽極區(qū)的電極反應式為 。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應的離子方程式： 。

(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 。

②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結果錯誤的是

A．H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D．原混合酸中NO3-的物質的量為0.1mol

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