3.16 g KMnO4與50mL 12 mol·L-1過量濃鹽酸完全反應（假設(shè)濃鹽酸無揮發(fā)），化學方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O, 通過計算回答：

（1）未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 ；

（2）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？

（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

 

0.06mol 1.12L 71.75g

【解析】

試題分析：KMnO4的物質(zhì)的量=3.16/158=0.02，設(shè)需要HCl的物質(zhì)的量是Xmol，生成Cl2的物質(zhì)的量是Ymol，MnCl 2的物質(zhì)的量為Zmol。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2 16 5

0.02 X Y

得：X=0.16 Y=0.05

根據(jù)氧化反應的概念可知，元素的化合價升高被氧化，Cl元素的化合價一部分升高，一部分不變，所以HCl是部分被氧化．從化學方程式可以看出，16個Cl原子中有10個原子的化合價升為0價，因此未被氧化HCl占總的HCl的6/16，因此被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在標準狀況下的體積=0.×22.4=1.12L。氯離子的物質(zhì)的量為0.05L×12 mol·L-1-0.05mol×2=0.5mol，故氯化銀的質(zhì)量為0.5mol×(108g/mol+35.5g/mol)=71.75g。

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；氧化反應

 

練習冊系列答案
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如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是

選項實 驗 現(xiàn) 象解 釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應生成了NH4Cl固體

B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

C氯化銅溶液變白色渾濁白色渾濁的成分是Cu(OH)2

D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿

 

 

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在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：

（1）A、G的化學式分別為___ 、___ 。

（2）A和E反應的化學方程式為__ 。

（3）寫出反應①的化學方程式_____________。

（4）在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F _ ___g。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省廈門市高一上學期期末質(zhì)量檢測模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是

A.CuOCu B.Fe2+ Fe C.H2SO4 SO2 D.HClCl2

 

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下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（ ）

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-

B．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察

C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+

D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成, 再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-

 

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（1）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 。

A．標準狀況下33.6 L H2

B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2

C．20 ℃時45 g H2O

D．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

（2）0.4 mol OH－的質(zhì)量為 ，其中含有 個電子。

（3）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個數(shù)之比為 ；氧原子個數(shù)之比為 ；相同條件下體積比為 。

（4）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.3g/mL，該溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是 、 。（保留1位小數(shù)）

 

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A．科學實驗能解決化學學科的所有問題

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下列說法不正確的( )

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