精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列事實能用金屬活動性順序表解釋的是

A. 使用鋁制水壺燒水

B. 用鐵絲而不用銅絲做焰色反應的實驗

C. 工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

D. 鋁既能與強酸溶液反應，也能與強堿溶液反應

【答案】C

【解析】A、根據金屬活動性，H排在Al的后面，但鋁表面生成一層致密氧化薄膜，阻礙反應的進行，不符合信息，故A錯誤；B、選擇做焰色反應的，要求灼燒時，無顏色或顏色淺，灼燒銅絲發(fā)出綠色火焰，不符合題中信息，故B錯誤；C、金屬的冶煉的方法，與金屬活動性有關，故C正確；D、金屬鋁與酸反應，與堿反應，與金屬活動性無關，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系，完成相關問題：

甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸到液體呈紅褐色，反應的化學方程式為________________________。

（2）如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體？_________________________。

（3）向經過檢驗后的丙中逐漸加入稀鹽酸，會出現一系列變化：

①先出現和乙中相同的現象，原因為________________________。

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應的離子反應方程式為_____________________。

（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列大小關系正確的是

A.熔點：NaI＞NaBrB.硬度：MgO＞CaO

C.晶格能：NaCl＜NaBrD.熔沸點：CO2＞NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入少量的溴水，反應后溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－�、诳隙ú缓珻u2＋�、劭隙ê蠸O32-　④可能含有I－

A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．反應N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是（　�。�

A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B. 該溫度下醋酸的電離平衡常數為10-4.75

C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1

D. 向W點所表示的溶液中加入等體積的0.05molL﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。

(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應,可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有 ,其原因是___________________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_____________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。學科&網

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對原子結構的認識順序正確的是

①道爾頓原子模型②湯姆生原子模型③盧瑟福原子模型④電子云模型

A.①③②④B.④①②③C.④②③①D.①②③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案