下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（的絕對值均正確）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=＋57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H=＋116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
D
A錯，燃燒熱是指常溫常壓下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，正確為：C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）；B錯，正確為：NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）；
C錯，正確為：S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（燃燒熱）；D正確；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                   （  ）
①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8．00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在；
⑤在某溫度下，醋酸與氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右圖是反應(yīng)物和生成物的能量示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）2C（g）  △H=QkJ·mol－1（Q<0）
A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（的絕對值均正確）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是(　　)
A．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行
D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是
A．1/2 mol N2和3/2 mol H2轉(zhuǎn)變?yōu)樵邮欠懦瞿芰縜 KJ
B．1mol N 和3mol H結(jié)合成1mol NH3（g）時放出熱量b KJ
C．1mol NH3（l）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol NH3（g）時放出熱量 c KJ　
D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反應(yīng)生成1mol NH3（l）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．由“C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
A.    在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為：
B.    在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：

C.    乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

D.    向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是（    ）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2
B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D．在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若將0.5 mol濃H2SO4溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為            ；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大
（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為               ；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為              、正極的反應(yīng)式為                        。

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