19．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．房屋裝修所用裝飾材料釋放出的甲醛、苯、氨等氣體對人體無害，不會造成污染
B．食品包裝袋小包內(nèi)盛有裝氧化鈣或生石灰用作食品的抗氧化劑
C．制作航天服的聚酯纖維和“天宮一號”中使用的碳纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
D．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭減少和消除工業(yè)對環(huán)境的污染

分析 A．甲醛、苯、氨等氣體對人體有害；
B．生石灰用作食品干燥劑；
C．根據(jù)聚酯纖維的成分分析；
D．綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染．

解答 解：A．甲醛、苯、氨等氣體對人體有害，造成污染，故A錯(cuò)誤；
B．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質(zhì)做抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查環(huán)境污染、抗氧化劑、材料和綠色化學(xué)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．同周期中A、B、C、D、E、F 依次增大的短周期元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．請完成下列問題：
（1）根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素有幾種，請?jiān)谙铝袡M線上寫出相應(yīng)的元素符號：
A．Na，B．Mg，C．Al，D．P，E．S，F(xiàn)．Cl．
（2）已知D單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒可能生成兩種化合物，請分別寫出生成兩種化合物的化學(xué)方程式：3Cl2+2P$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl3；5Cl2+2P$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl5．
（3）若1 mol F的最高價(jià)氧化物水化物與C的最高價(jià)氧化物水化物恰好完全反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的C的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)消耗$\frac{1}{3}$mol A的最高價(jià)氧化物水化物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

請回答：
（1）甲池是原電池，通入O2的電極作為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙池是電解池，A電極名稱為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
乙池中的總反應(yīng)離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，一段時(shí)間后溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2、GCu2O．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，陽極物質(zhì)是粗銅．MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含D 0.18mol，則v（O2）═0.036mol/（L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36mol＜n（D）＜0.4mol．
（5）寫出F→G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O↓+5H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A +Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
根據(jù)上述信息．可以判斷該化合物是CH3CH2OH（填結(jié)構(gòu)簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．B為電源的正極
B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C．電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極→A
D．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)品．         （1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L密閉容器中通入6molCO2、4molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的濃度為：
物質(zhì)CH4CO2COH2
平衡濃度（mol•L-1）0.51.01.01.0
①在該條件下達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
求反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4?CH3COOH溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率（如圖1）．請回答下列問題：
①250-300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度在250～300℃時(shí)，催化劑的催化效率降低
②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度（寫2條）
（3）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學(xué)方程式表示（請注明正反方向和逆反應(yīng)方向的條件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理（如圖2）所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在c范圍內(nèi)（填字母序號）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
a.100℃以下                b.100℃-300℃
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放電時(shí)，電極A為負(fù)極．
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS
          
              圖1                                     圖2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在電治鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，己知四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞Z
B．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X的弱
D．Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．K2Fe04是一種既能殺菌消毒，豕能聚凝凈水的水處理劑，工業(yè)上制備該物質(zhì)的反應(yīng)為：Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+Cl-+H20 （未配平），則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)作凈水處理劑與Cl2的作用原理完全相同
B．該反應(yīng)表明堿性條件下ClO-氧化性強(qiáng)于FeO42-
C．上述反應(yīng)中Fe（0H）3與ClO-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3：2
D．因?yàn)镕eO32-可直接水解生成氫氧化鐵膠體，故可做自來水的聚凝劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案