向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質的量濃度；
（2）在標準狀況下產生氣體的體積。

（1）設Na2SO4的物質的量為x
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
1mol  233g
x  2.33g        ∴ x = 0.01mol
∴   （3分） 
（2）設產生的氣體的體積為V
BaCO3   ～   CO2↑
197g    22.4L
6.27g – 2.33g =3.94g  V      ∴ V = 0.448L（3分）

解析試題分析：根據(jù)題意知，向Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，發(fā)生的反應為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，生成的沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，發(fā)生的反應為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，剩余沉淀為硫酸鋇，質量為2.33g，則碳酸鋇的質量6.27g – 2.33g =3.94g；（1）由上述分析結合守恒思想知n(Na2SO4) =n(BaSO4)=0.01mol，根據(jù)公式c=n/v計算，原混合物中Na2SO4的物質的量濃度為1mol/L；
（2）設產生的氣體的體積為V
BaCO3   ～   CO2↑
197g          22.4L
3.94g             V
解得 V = 0.448L。
考點：考查有關化學方程式的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標準狀況下6.72 L NH3分子中所含原子數(shù)與       mL H2O所含原子數(shù)相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質量為          。
（3）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為________。（用a、b、V表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設雜質不參加反應），將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.3360mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（1）樣品中FeS2的質量分數(shù)是           。(用小數(shù)表示，保留三位，下同)
（2）煅燒1000 t該黃鐵礦生產出997.9 t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為           。
（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業(yè)上使用過量空氣（設空氣中O2的體積分數(shù)為0.200），當空氣過量20%時，煅燒后氣體中SO2的體積分數(shù)是多少？
（4）若接觸室導出的氣體中含體積分數(shù)為0.0672的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用質量分數(shù)為0.980的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數(shù)為0.200的SO3）。計算吸收106 m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要質量分數(shù)為0.980的硫酸的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

試回答下列問題。
（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質量為________。
（2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma________mb。
（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol·L－1。
②標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收________ L的HCl可制得上述濃鹽酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

膽礬晶體是硫酸銅的結晶水合物，其化學式為CuSO4?5H2O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經一系列的變化，得到不同組成的固體。
（1）稱取0.1000 g含有雜質的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08 mL，則試樣中膽礬的質量分數(shù)為___________。
（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；試樣中的雜質不與酸、堿反應）
（2）將1.250 g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質量為0.960 g。剩余固體中結晶水的質量分數(shù)為__________(保留三位小數(shù))。
（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體。現(xiàn)將9.600 g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416 g。計算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質的量之比。
（4）無水硫酸銅受熱分解成氧化銅之前，有一種黃色中間產物X出現(xiàn)，其化學式可以表示為CuaOb(SO4)c（a、b、c為整數(shù)）。將X放入水中，有不溶的藍色沉淀Y生成（化學式為CuSO4·nCu(OH)2），同時還有2/3的硫酸根溶于水。若對Y進行加熱脫水，將失去11.9%的質量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通過計算確定X和Y的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。試計算：
（1）CO2的物質的量。
（2）Na2CO3·xH2O的物質的量。
（3）x的值。
（4）所用稀鹽酸的物質的濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

已知在20℃時，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即達飽和。
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，經充分攪拌后過濾，若液體體積仍為500mL，
求OH－離子的物質的量濃度。
（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體
多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質量為________g/mol(寫出計算過程，并將結果保留一位小數(shù))。
（2）將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量。
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收。
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大(　　)

A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________。
[已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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