【題目】向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是 （ ）

A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-

【答案】A

【解析】

試題向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液既可能呈酸性也可能呈堿性。A、氯離子與氫離子、氫氧根均不反應(yīng)，能大量存在，錯(cuò)誤；B、酸性溶液中，氫離子可大量存在，錯(cuò)誤；C、堿性溶液中，氫氧根可大量存在，錯(cuò)誤；D、碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水、與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，不可能大量存在，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11，需加入pH = 10的NaOH溶液___________ mL ；在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈 性；pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

A. 未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B. 容量瓶原有少量蒸餾水

C. 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面 D. 量筒取濃鹽酸時(shí)，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（ ）
A.NaOH
B.NH3
C.CaCl2
D.H2S04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽(yáng)離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量）：

（1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式:__________________

（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是____________。

（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：

陰離子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-

濃度/mol.L —

____

____

____

____

____

____

將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由:______________

（4）若無(wú)色氣體D是混合氣體：

①待測(cè)液中一定含有的陰離子是______________。

②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是_______________(寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）進(jìn)行水體脫氮、（去除水體中的NO3-），已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負(fù)極的物質(zhì)是________，正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2)研究表明，零價(jià)鐵脫氮后最終會(huì)在表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過(guò)程停止。補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH)氧化層。

針對(duì)假設(shè)I：做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②針對(duì)假設(shè)II：以同位素示蹤法，證實(shí)Fe2+能與FeO（OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

（3）將足量鐵粉投入水體中，測(cè)定不同初始pH對(duì)脫氧的影響見(jiàn)下邊左圖，初始PH為2.5時(shí)氮濃度與pH變化見(jiàn)下邊圖。結(jié)合兩圖分析，不同初始pH對(duì)脫氮產(chǎn)生影響的原因?yàn)?/span>_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有 1 mol Al2(SO4)3 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，使 SO42-正好完全沉淀，此時(shí)生成Al(OH)3 的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0 mol B. 1.33 mol C. 1.67 mol D. 2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 濃鹽酸具有酸性，可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2

B. 木炭具有還原性，用于制冰箱除味劑

C. 氯化鋁是電解質(zhì)，用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)

D. 石墨具有導(dǎo)電性，可用做電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( )

A. 常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H 共價(jià)鍵 B. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有H-F共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA D. 1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

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