3．一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．溶液中pH值不變，有H2放出B．液液中Na+數(shù)目減少，有O2放出
C．溶液中pH值增大，有O2放出D．溶液中Na+濃度增大，有O2放出

分析 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，由此分析．

解答 解：過(guò)氧化鈉加入水中發(fā)生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Na+）不變，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，題目難度較小，注意飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符號(hào)）；
（2）寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是、；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞SiH4 （填具體的化學(xué)式）；
（5）由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2種微粒的名稱）；
（6）寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列試劑中，能將分別含有Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Na+的六種溶液一次性鑒別開(kāi)來(lái)的是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．SO2通入過(guò)量氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
B．（CH3COO）2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．以Ag作電極，電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+
D．AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COHB．丙烷分子的比例模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為  D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的CuSO4、Al2（SO4）3兩種溶液，若將上述兩種溶液中SO42-完全沉淀，所用相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液體積比為（　�。�
A．2：3B．3：1C．1：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，33g氣體X的體積與24g O2的體積相同，則X為（　�。�
A．CH4B．COC．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二①②③
三⑦④⑤⑥
四⑧⑨⑩
（1）在①～⑩元素中，原子半徑最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OH＞NaOH＞LiOH，
（3）④與⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（4）用電子式表示③和⑦元素形成化合物的過(guò)程，
（5）②與⑨元素氫化物的穩(wěn)定性相比較，較弱的是H2Se．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、黃家駒．檢驗(yàn)該化合物中的陽(yáng)離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O．

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