下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（ ）

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序,無自范性

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點

④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定

⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有8個CO2分子緊鄰

A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種 B．5種 C．6種 D．8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在日常生活中，下列做法錯誤的是（ ）

A．用灼燒法鑒別毛織品和棉織品

B．用純堿洗滌鍋蓋上的油漬

C.用將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

D．用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、Fe3＋、Al3＋

B．原溶液中一定含有SO和Na＋

C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋ ==2Fe3＋＋ 3H2O

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2O==Al（OH）3↓＋3H＋

C．Na2O與水反應(yīng)：O2－＋H2O==2OH－

D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)

②2HI(g) H2(g)+I2(g)

當達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）

A．16 B．20 C．24 D．36

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點：有機物分子中原子間或原子團間可以產(chǎn)生相互影響，從而導(dǎo)致化學性質(zhì)的不同，以下的事實不能說明此觀點的是（ ）

A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強

B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇則很難

C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．丙酮分子（CH3COCH3）中的氫分子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高一下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

烷烴分子可以看作由以下基團組合而成：如某烷烴分子中同時存在這四種基團，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是（ ）

A．6 B．7 C．8 D．10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。

放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某學習小組對該電池電極材料進行回收研究。

已知 ：①NiO2有強氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)；

②NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：

M（OH）n

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al（OH）3

2.0×10－32

4.1

－

Fe（OH）3

3.5×10－38

2.2

3.5

Fe（OH）2

1.0×10－15

7.5

9.5

Ni（OH）2

6.5×10－18

6.4

8.4

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為； ；

（2）維持電流強度為1.0A，消耗0.28gFe，理論電池工作 s。（已知F=96500C/mol）

（3）對該電池電極材料進行回收方案設(shè)計：

①方案中加入適量雙氧水的目的是 ；在濾液I中慢慢加入NiO固體，則依次析出沉淀

和沉淀 （填化學式）。若兩種沉淀都析出，pH應(yīng)控制在不超過

（離子濃度小于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；設(shè)計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案 。

②濾液III中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學式）；氣體I為 ，判斷依據(jù)是 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案