【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。Z和Y兩元素可以形成常見ZY3型化合物，下列說法正確的是

A. X的常見氫化物比Y的常見氫化物穩(wěn)定

B. X、Z、W的氧化物對應水化物都是常見的強酸

C. W單質(zhì)不能從鹽溶液中置換出Z單質(zhì)

D. X、Z均可與Y形成原子個數(shù)比為1:2的共價化合物

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Z和Y兩元素可以形成常見ZY3型化合物，Y、Z同主族，故Y為O元素、Z為S元素，由在周期表中的位置可知：X為N元素、W為Cl元素。A．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物與穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＞NH3，故A錯誤；B．N、S、Cl的最高價氧化物對應水化物都是強酸，但氧化物對應的水化物，如亞硫酸、次氯酸屬于弱酸，故B錯誤；C．氯氣可以與氫硫酸等反應，氧化得到硫單質(zhì)，故C錯誤；D．氮元素與氧元素可以形成NO2，硫元素與氧元素可以形成SO2，都屬于共價化合物，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同分異構體具有相同的：①最簡式 ②分子式　 ③相對分子質(zhì)量　④化學性質(zhì)　 ⑤物理性質(zhì)

A. ①②③ B. ②⑤ C. ②④⑤ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）

A.苯 乙酸 四氯化碳B.乙醇 乙醛 乙酸

C.乙醛 乙二醇 硝基苯D.苯酚 葡萄糖 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。

（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為_____L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

（4）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列物質(zhì)填空

（1）①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥液態(tài)HCl ⑦NH3·H2O ⑧金剛石 ⑨Cu。能導電的物質(zhì)是______________，電解質(zhì)是______________，非電解質(zhì)是____________。

（2）已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為w g，則氖氣的摩爾質(zhì)量是_________。

（3）將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液OH-濃度為0.3mol/L，如果混合后體積為混合前的體積和，則V1︰V2= ____________。

（4）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，得出此規(guī)律的科學家是誰？

A.門捷列夫B.范德華C.勒夏特列D.蓋斯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列干燥的氣體，在常溫下能夠大量共存的是（ ）

A. NO2和O2 B. NH3和HCl C. H2S和SO2 D. NO和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學知識概括合理的是

A. 酸性氧化物都是非金屬氧化物

B. 一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

C. 丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

D. 熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10 min，理論消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，計算結果小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點有______________。

Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內(nèi)燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。

（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連，鉛酸蓄電池放電時的總反應式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時的電極反應式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應時．生成CO 、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

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