下列溶液中的C1-的物質(zhì)的量濃度與150.0mL l.0 mol/L CaCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是
A.150 .0mL 1 .0 mol/L NaCl溶液B.75 .0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液
C.150 .0mL 2 .0 mol/LKCl溶液D.75.0 mL 1 .0 mol/L A1C13溶液
C

試題分析:A選項,150.0mL1.0mo1/L NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L,與題意不符,故A錯誤;B選項,75.0mL2.0mol?L-1MgCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L,與題意不符,故B錯誤;C選項,150.0mL2.0mo1.L-1KCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L,與題意相符,故C正確;D選項,75.0mL1.0mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為1mol/L×3=3mol/L,與題意不符,故D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室欲配制100 mL、1mol/L的NaCl溶液,請回答:
(1)不需要使用的儀器是      。
A、燒杯B、500 mL容量瓶C、量筒  D、膠頭滴管   E、玻璃棒  F、100 mL容量瓶
(2)配制時用托盤天平應稱取NaCl   g。
(3)配制溶液的操作順序是(用字母表示)        
A、稱量  B、洗滌  C、定容   D、溶解    E、搖勻    F、轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì):① 1.7g NH3;②標準狀況下22.4L CH4氣體;③4℃時9mLH2O;④0.2mol CH3 CH2OH按所含的氫原子數(shù)由多到少的順序排列正確的是:
A.②④③①B.④③②①C.②③④①D.無法判斷

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將標準狀況下的LHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
A.mo1·L-1B.mol·L-1
C.mol·L-1D.mol·L-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某次實驗需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)配制該溶液應選用_______________mL容量瓶;   
(2)用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH;
(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中,倒入約300 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待__________________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;用少量蒸餾水洗滌燒杯          次,洗滌后的溶液一并轉(zhuǎn)入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;向容量瓶中加入蒸餾水,到液面_____________________時,改用__________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞,上下顛倒混合均勻;若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________,偏低的是___________,對實驗結(jié)果沒有影響的是___________(填各選項的序號)。
A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應,消耗多少克HCl?生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少?標準狀況下最多可以收集到多少升氣體?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是         (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                    (填儀器名稱)。

(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標有以下六項中的___________(填寫序號)。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)               。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻   
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為:         mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是:_________________。
(6)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏。ㄌ顚懽帜福                             
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的成分是FeO、Fe2O3,當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時,其催化活性最高,此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)約為
A.70.0%B.77.8%C.72.4%D.75.0%

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是(   )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaClB.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3
C.150 mL 3 mol·L-1的KClD.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

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