【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關系的是

選項

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A

Na2O2

NaOH

NaCl

①常溫遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

NO

NO2

HNO3

④加入銅粉

D

Cl2

NaClO

HClO

③加濃鹽酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】試題分析:A.氯化鈉不能夠通過一步反應得到過氧化鈉,故A錯誤;B.氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,個物質(zhì)之間通過一步反應可以實現(xiàn),故B正確;C.一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,硝酸分解生成二氧化氮,稀硝酸與銅反應生成一氧化氮,各物質(zhì)之間通過一步反應可以實現(xiàn),故C正確;D.氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉,次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸,次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉,次氯酸與鹽酸反應生成氯氣,各物質(zhì)之間通過一步反應可以實現(xiàn),故D正確;故選A

練習冊系列答案
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【題目】Fe3+、SO42-、Al3+X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是( )

ANa+ BOH- CCO32- DCl-

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A. 0.1mol.L-1.min-1 B. 0.2mol.L-1.min-1 C. 0.3mol.L-1.min-1 D. 0.6mol.L-1.min-1

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C被氧化與被還原的S的質(zhì)量之比為3:2 D還原產(chǎn)物只有一種

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A. Ar B. MgCl2 C. Na2S D. Na2O2

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【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl-,ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示.下列有關說法正確的是( )

A.e是ClO3-

B.b→a+c反應的活化能為60kJmol-1

C.a(chǎn),b,c,d,e中c最穩(wěn)定

D.b→a+d反應的熱化學方程式為

3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如圖下列說法正確的是(  )

Z

X

Y

A. 若它們均為金屬元素,X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵

B. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則它們均為非金屬元素

C. 它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y(jié)>X

D. Z的最高正化合價一定高于X

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【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)

Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。

Ⅱ.將FeSO47H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。

已知:NH4HCO3在熱水中分解。

(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應的離子方程式是_________________。

(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是_____________。

(4)Ⅳ中,通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是_____________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,F(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________kg。(摩爾質(zhì)量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)

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