Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（　　）

• A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
• B、1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
• C、配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
• D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,濃硫酸的性質(zhì)

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．結(jié)合c=

1000ρw

M

計算；
B．Zn與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；
C．結(jié)合配制前后物質(zhì)的量不變計算；
D．與等體積的水混合，加水的質(zhì)量小于硫酸的質(zhì)量．

解答： 解：A．c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．該硫酸為濃硫酸，Zn與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；
C．因配制前后物質(zhì)的量不變，則配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸為

200×4.6

18.4

=50mL，故C正確；
D．與等體積的水混合，加水的質(zhì)量小于硫酸的質(zhì)量，則

m×98%

m+m水

＞49%，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算及圖中的信息應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，選項B為易錯點，題目難度不大．