【題目】對于反應，關于反應速率的說法正確的是（　　）

A.6mol·L﹣1·s﹣1的反應速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應速率大

B.反應速率越大，可逆反應進行的越完全

C.恒溫恒容下，充入N2，壓強增大但正逆反應速率都不變

D.升溫或加壓都能增大反應物活化分子百分數(shù)，從而加快速率

【答案】C

【解析】

A、因未指明速率對應物質(zhì)，若3.5mol·L﹣1·s﹣1表示N2O4的平均速率，6mol·L﹣1·s﹣1表示NO2的平均速率，則前者比后者快，故A錯誤；

B、反應速率越大，可逆反應進行的越快，反應最終進行的程度與速率無關，故B錯誤；

C、恒溫恒容下，充入N2，體系內(nèi)總壓增大，各物質(zhì)分壓不變，各反應物濃度不變，其化學反應速率不變，故C正確；

D、升溫能夠增加活化分子百分含量，同時增加有效碰撞頻率，從而增加化學反應速率，加壓能夠增加單位體積內(nèi)活化分子含量，有效碰撞頻率增加，化學反應速率加快，但活化分子百分含量不變，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列關于該電池的說法正確的是

A.電池工作時，鎂片作為負極，發(fā)生還原反應

B.電池工作時，電子通過電解質(zhì)溶液由鎂電極流向活性炭電極

C.電池工作時，活性炭上電極反應為：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

D.電池工作時，活性炭電極表面產(chǎn)生氣泡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

負極區(qū)發(fā)生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.金屬的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為8

B.分子中，S原子的價層電子對數(shù)為3，中心原子上孤電子對數(shù)為1，S原子為雜化，是直線型分子

C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關系為：

D.已知反應，某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量，某時刻測得各組分濃度如表，則此時正、逆反應速率的大小關系為：

物質(zhì)

濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時,在5L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

（1）反應開始至2min,Y的平均反應速率____________________.

（2）分析有關數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應方程式____________________.

（3）寫出提高Y的轉化率的兩個措施____________________,____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可用沉淀溶解平衡原理解釋是（ ）

A.氫氧化亞鐵濁液在空氣中放置變紅褐色

B.除去水垢中的要加入

C.溶洞形成的過程中與之間的轉化

D.含氟牙膏的使用降低了齲齒的發(fā)生率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知時，AgCl的溶度積K，則下列說法正確的是

A.向飽和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固體， K變大

B.溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 c c

C.將固體AgCl加入到濃KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，故AgCl溶解度小于AgI

D.時，當溶液中 c c K時，此溶液為AgCl的飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將氣體通入的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（ ）

A.當時，所得溶液中一定存在：

B.當時，所得溶液中存在：

C.當時，所得溶液中存在：

D.當時，所得溶液中存在：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案