Question

【題目】1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，實驗室中用下圖所示裝置制備1，2—二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度 / gcm-3	0.79	2.2	0.71
沸點 / ℃	78.5	132	34.6
熔點 / ℃	一l30	9	—1l6

填寫下列空白：

（1）A的儀器名稱是__________________，

（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________，D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________；

（3）在裝置C中應加入_________（填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________________（填操作名稱）的方法除去；

（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是___________________。

Answer 1

【答案】三頸燒瓶 CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br c蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞

【解析】

乙醇與濃硫酸的混合液加熱到170℃發(fā)生消去反應生成CH2=CH2；由于濃硫酸具有強氧化性，乙醇具有還原性，濃硫酸與乙醇會發(fā)生氧化還原反應生成CO2、SO2、H2O，同時乙醇在濃硫酸存在140℃時脫水生成乙醚，所以制得的CH2=CH2中混有乙醚、CO2、SO2等雜質(zhì)氣體；由于SO2也能與Br2發(fā)生反應，所以氣體在通入D中試管之前必須除去乙烯中混有的酸性氣體。

（1）根據(jù)A的儀器的結構特點，A的儀器名稱為三頸燒瓶。

（2）A中發(fā)生的主要反應為乙醇的消去反應，反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。D中發(fā)生的反應為：乙烯與Br2加成制備1，2—二溴乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。

（3）由于濃硫酸具有強氧化性，乙醇具有還原性，濃硫酸與乙醇會發(fā)生氧化還原反應生成CO2、SO2、H2O，A中制得的CH2=CH2中混有CO2、SO2等氣體，由于SO2也能與Br2反應，所以裝置C中的試劑用于除去CH2=CH2中混有的酸性氣體。a項，水不能將酸性氣體完全吸收；b項，濃硫酸不能吸收CO2、SO2；c項，NaOH溶液能將CO2、SO2完全吸收；d項，飽和NaHCO3溶液只能吸收SO2，不能吸收CO2；要將生成的酸性氣體完全吸收應選用NaOH溶液，答案選c。

（4）根據(jù)表中提供的1，2—二溴乙烷和乙醚的物理性質(zhì)，1，2—二溴乙烷和乙醚為互相混溶、沸點差別較大的液體混合物，所以用蒸餾法除去1，2—二溴乙烷中少量的乙醚。

（5）根據(jù)表中提供的1，2—二溴乙烷的熔點，1，2—二溴乙烷的凝固點較低（9℃），若過度冷卻，會使1，2—二溴乙烷凝固而使導管堵塞。