鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出計算過程)。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。


（2）根據(jù)題意可設(shè)該混合物的組成為FeCl2.1，利用十字交叉法可得樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10。注意制備FeCl2選用弱氧化劑，制備FeCl3選用強(qiáng)氧化劑。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

 A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－                  B． Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

 C．MnO4－、K＋、I－、H＋                    D． Mg2＋、Cl－、NO、H＋ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、D__________、E__________、X_________。

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填編號)。

（3）反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________________________；

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_____________________________________________；

該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______mol。

（5）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________

_____________________________________________________________________。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_________________________________

_____________________________________________________________________。

（7）在D溶液中制備無水D固體的方法是__________________________________

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是(　　)

A．鹽酸      B．燒堿溶液       C．氨水      D．KSCN溶液

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    下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末        B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)         D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是  (    )

A．自然界硅的貯量豐富             B．自然界中存在大量單質(zhì)硅

C．二氧化硅被用于制作計算機(jī)芯片  D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備純硅．

Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450℃～500℃條件下反應(yīng)制得SiCl4

Ⅲ.SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1100℃～1200℃條件下反應(yīng)制得純硅

已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng).1 mol H2與SiCl4氣體完全反應(yīng)吸收的熱量為120.2 kJ.

請回答下列問題：

①第Ⅲ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________

_______________________________________________________________________。

②整個制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是____________；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是____________．

③上述生產(chǎn)過程所需氯氣和氫氣均由氯堿廠提供，氯堿廠的基本設(shè)備是離子交換膜電解槽(如圖所示)，其中進(jìn)入陽極室的溶液是__________________________________，b電極上的電極

反應(yīng)式是______________________________________________________．

（2）二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高溫下完全反應(yīng)時放出CO2 44 kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，則其中x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某溫度時，測得純水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，則[OH－]為(　　)

A．2.0×10－7 mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等

B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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