現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5  mol?L-1．若用此溶液、水及10mol?L-1的硫酸配制成0.2mol?L-1 CuSO4和2mol?L-1 H2SO4的混合溶液．試求：
（1）所得溶液的體積是多少mL？
（2）需加入10mol?L-1的硫酸多少mL？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）CuSO4的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，計(jì)算混合后溶液的體積；
（2）結(jié)合混合后硫酸的濃度，根據(jù)n=cV計(jì)算混合后n（H2SO4），進(jìn)而計(jì)算加入的硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算需要加入的10mol/LH2SO4溶液的體積．
解答： 解：（1）CuSO4的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，令混合后溶液的體積為V，則：
200mL×1mol/L=V×0.2mol/L，解得V=1000mL，
答：所得溶液的體積是1000mL；
（2）混合后溶液中n（H2SO4）=1L×2mol/L=2mol，
故加入的硫酸的物質(zhì)的量為：2mol-0.2L×0.5mol/L=1.9mol，
故需要加入10mol/L的H2SO4溶液的體積為
1.9mol
10mol/L
=0.19L=190mL，
答：需要加入10mol/L的H2SO4溶液的體積為190mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)硫酸銅的物質(zhì)的量不變計(jì)算混合后溶液的體積是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知3Cu+8HNO3═3 Cu（NO3）2+2NO+4H2O
（1）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
．
（2）將化學(xué)方程式改寫成離子方程式
 
．
若有6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，則
（3）被氧化的銅的物質(zhì)的量為
 
．
（4）被還原的硝酸的質(zhì)量是
 
．
（5）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（6）已知硝酸溶液的體積為2L，硝酸全部參與反應(yīng)，則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題
（1）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖Al3+：
 
、Ar：
 

（2）完成下列化學(xué)方程式
①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣：
 

②漂白粉在空氣中失效變質(zhì)：
 

（3）海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)物質(zhì)，其中氯化物主要是
 
，其次是
 
．
在鹵素中被稱為海洋元素的是
 
，地球上99%的該元素存在于海洋中；被稱為智慧元素的是
 
，此元素在海洋中的總量可達(dá)8×1010噸．
（4）α粒子是帶2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核．由此可推斷α粒子含有
 
個(gè)質(zhì)子，
 
個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水．

回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
裝置甲：
 
；裝置�。�
 
．
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是
 
．
（3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有最多的微粒是
 
（水分子除外）；裝置乙的作用是
 
．
（4）有如下改進(jìn)措施或建議，請(qǐng)作出評(píng)價(jià)：
①在裝置乙和丙之間增加如圖（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無(wú)必要？
 
．
②在裝置丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接如圖（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配制FeCl3等溶液時(shí)，常將它們?nèi)苡谳^濃的
 
中，然后再加水稀釋．
（2）堿性物質(zhì)能清洗油污．且堿性越強(qiáng)去污能力越強(qiáng)．生活中使用Na2CO3去油污時(shí)，最好是將Na2CO3溶于
 
水中．
（3）明礬（KAl（SO4）2?12H2O）可以凈水，原因是明礬水解所產(chǎn)生的膠狀A(yù)l（OH）3可以吸附水里的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，其離子方程式為
 
．
（4）泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al（OH）3，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA約為6.02×1023，計(jì)算正確答案并填空．
（1）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol，這些OH-和
 
g Na+含有的電子數(shù)相同．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氨氣中所含原子總數(shù)物質(zhì)的量是
 
mol，該氨氣中所含電子總數(shù)約
 
個(gè)．
（3）2L某硫酸鐵溶液中含有9.03×1022個(gè)Fe3+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol，該溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為
 
g，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：
在上述每次轉(zhuǎn)化時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有該種單質(zhì)元素，請(qǐng)回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是
 
．
（2）若乙是一種溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是
 
．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時(shí)得到一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）鋼鐵在潮濕空氣中容易被腐蝕，在潮濕的中性環(huán)境中的正極反是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
；
（2）NaHCO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應(yīng)用
 
塞，原因是
 
（寫出有關(guān)的離子方程式）；
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
；④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色． A完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．
經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：

①其A相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
②試寫出A與甲醇反應(yīng)生成有機(jī)物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
③B在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，寫出反應(yīng)的方程式：
 
．
④B的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出一種適合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1、屬于酯類；2、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；3、只有一個(gè)支鏈；4、含兩個(gè)甲基．）
 
．

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