Question

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關(guān)信息如下表：

	原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息
X	含X元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Y	單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質(zhì)
Z	Z元素原子易失去2個電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子
M	M元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期

（1）X元素在周期表中第

 

周期、第

 

族；
（2）Y元素的元素符號為

 

，1個單質(zhì)分子中含

 

個共用電子對；
（3）Z能在CO₂氣體中燃燒，其化學反應(yīng)方程式為

 

．
（4）化合物X₂M₃中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X₂M₃的電子式為

 

，該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性．用化學方程式表示這個變化過程

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素，含X元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則X為Na；Y單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質(zhì)，則Y為N元素；Z元素原子易失去2個電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子，則Z為Mg；M元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，M與X處于同一周期，則M為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素，含X元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則X為Na；Y單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質(zhì)，則Y為N元素；Z元素原子易失去2個電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子，則Z為Mg；M元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，M與X處于同一周期，則M為S元素，
（1）X為Na元素，在周期表中第三周期第ⅠA族，故答案為：三；ⅠA；
（2）Y為N元素，1個單質(zhì)分子中含3個共用電子對，故答案為：N；3；
（3）Mg在CO₂氣體中燃燒生成MgO與C，其化學反應(yīng)方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（4）化合物Na₂S₃中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)是離子化合物，S₃^2-離子中S原子形成1對共用電子對，其電子式為：，該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性，生成NaOH與S，用化學方程式表示這個變化過程為：2Na₂S₃+O₂+2H₂O=4NaOH+6S，故答案為：；2Na₂S₃+O₂+2H₂O=4NaOH+6S．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，（4）中注意根據(jù)題目信息書寫其電子式．