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下列裝置或操作不能達到實驗目的的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某元素的陽離子R2+的核內中子數(shù)為n，質量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質的量是（　�。�
A．$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）molB．$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）molC．（A-n+2）molD．$\frac{m}{A+16}$（A-n+6）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．6g某金屬跟足量鹽酸反應產生0.5g氫氣，生成的+2價金屬氯化物中共有11.5 mol電子，則該金屬在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期ⅡA族B．第三周期ⅡA族C．第三周期ⅢA族D．第二周期ⅢA族

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如下圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，v（Y）＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末）進行探究。請完成下列探究報告。

【探究目的】探究該焰火原料的組成

【資料檢索】①Mg2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑（Ⅰ）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（Ⅰ）染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋會妨礙Mg2＋檢出②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成

【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式

【實驗探究】

（1）甲同學進行了初步試驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下。請?zhí)顚懴卤怼?/p>

試驗序號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

①

取少量該焰火原料加入冷水

無明顯現(xiàn)象

________________

②

取少量該焰火原料加入稀鹽酸

完全溶解，有大量氣體

_________________

（2）乙同學取甲第②組實驗的溶液，加入鎂試劑（Ⅰ）染料，得出合金中不含鎂。

乙的結論________________（選填“正確”或“錯誤”）。判斷理由為。

（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。

由丙的實驗記錄可知，該焰火原料是由_______和_________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。

（4）丁同學利用丙同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。

問題討論：

①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有______________（填寫選項字母）；

A．m、n

B．m、y

C．n、y

②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數(shù)為x，金屬總物質的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線；

③當y＝8．5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A~G各物質間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質。則下列說法錯誤的是

A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

B．反應②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

B．無色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

C．c（Fe3+）=0．1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D．由水電離出的c（OH-）=1．0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市高一上學期期初考試化學試卷 題型：選擇題

已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質的物質的量濃度之比是1:1:2，三種溶液的體積比為2:2:1，則這三種溶液中Na+個數(shù)比是

A．1:3:6

B．2:3:9

C．9:3:1

D．1:2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．

I．四種制取Cu2O的方法：
a．用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
b．用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
c．電解法制備Cu2O，裝置如圖1；
d．濕化學法：加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
可制備納米級Cu2O，同時放出N2．
（1）方法c通過陽極氧化制得Cu2O，寫出陽極的電極反應式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（2）方法d的化學方程式為N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2↑+6H2O，檢驗納米Cu2O（粒子大小約幾十納米）已經生成的實驗方法是丁達爾效應．
（3）方法d得到的產品中常含有Cu2O稱取某產品3.52g（僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應后得到標準狀況下的NO氣體448mL，則產品中Cu2O的質量分數(shù)為81.8%．
Ⅱ．用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗
（4）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H═+484KJ•mol-1
不同時段產生O2的物質的量見下表：
時間/min20406080
N（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
前20min的反應平均速率v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1，達平衡時，至少需要吸收的光能為0.968kJ．
（5）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖2．
下列敘述正確的是ACD（填字母代號）．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度．

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