目前有科學家在一定條件下利用水煤氣(CO+H2)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇的物質的量與反應溫度的關系如下圖所示：

①合成甲醇反應，其反應熱△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，正反應速率加快，逆反應速率_________。(填“加快”、“減慢”、“不變”)重新平衡時c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③據(jù)研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是(用化學方程式表示)_______________________________________。

①<   ②加快   增大

③Cu2O+COCu+CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．
總反應式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產(chǎn)物為NH3，相應的反應方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N2）與反應溫度T的關系曲線如圖（1）所示，則上述反應的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是
d
d
（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時NH3的物質的量n（NH3）
2
2
mol．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省日照市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。

I.最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應式為__________________________。

II.據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產(chǎn)物為NH3，相應的反應方程式為：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝Q。

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為_______________。

（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述反應的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是_______（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ·mol-1。

III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－93.0kJ/mol。

回答下列問題：

（1）結合II中的數(shù)據(jù)，則O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。

（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol。

①達平衡時，H2的轉化率α1＝______________。

②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1＋α2＝1時，則起始時NH3的物質的量n(NH3)＝_____________mol。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．
總反應式為：N2（g）+3H2（g）數(shù)學公式2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入______極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應式為______．
II．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產(chǎn)物為NH3，相應的反應方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為______．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N2）與反應溫度T的關系曲線如圖（1）所示，則上述反應的Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是______（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=______．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率α1=______．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時NH3的物質的量n（NH3）______mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1996年諾貝爾化學獎授予對發(fā)現(xiàn) 有重大貢獻的三位科學家.分子是形如球狀的多面體(如圖2—20)，該結構的建立基于以下考慮：

①分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；②分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)＝2.據(jù)上所述，可推知分子有12個五邊形和20個六邊形，分子所含的雙鍵數(shù)為30.請回答下列問題：

(1)固體與金剛石相比較，熔點較高者應是___________，理由是_________.

(2)試估計跟在一定條件下能否發(fā)生反應生成(填“可能”或“不可能”)________.并簡述其理由：_______.

(3)通過計算，確定分子所含單鍵數(shù)為________.

(4)分子也已制得，它的分子結構模型可以與同樣考慮而推知，通過計算確定分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.分子中所含五邊形數(shù)為__________，六邊形數(shù)為________.

(5)德國和美國科學家首次制造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子，如圖2-21所示.這一成果刊登在2000年9月7日出版的英國《自然》雜志上.根據(jù)理論計算，包含20個碳原子、僅僅由正五邊形構成的分子是富勒式結構分子中最小的一種.中有__________個五邊形；共有______條棱邊.

(6)目前，科學家擬合成一種“二重構造”的球型分子，即把“足球型”的與“足球型”的的分子進行重新構造，并使硅原子與碳原子以共價鍵結合.請回答下列問題：

①你認為與的分子應采取怎樣的鑲嵌_________，理由是________.

②“二重構造”后的晶體屬于_________晶體，其熔點與、相比_______.

(7)最近有人用一種稱為“超酸”的化合物和反應，使獲得一個質子，得到一種新型離子化合物.回答如下問題：

①以上反應類型上可以跟中學化學課本中的一個化學反應相比擬，后者是_______________________.

②上述陰離子的結構可以跟圖2-22的硼二十面體相比擬，也是一個閉合的納米籠，而且，子有如下結構特征：它有一根軸穿過籠心，依據(jù)這根軸旋轉360°／5的度數(shù)，不能察覺是否旋轉過.請在圖2-23中添加原子(用元素符號表示)和短線(表示化學鍵)畫出上述陰離子.

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/（10-6 mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

相應的熱化學方程式如下：

N2(g)+3H2O(l)　 　 2NH3(g)+O2(g) ΔH=＋765.2 kJ·mol-1

回答下列問題：

（1） 與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢鰞蓷l可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2(g)　　 2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算：

①該條件下N2的平衡轉化率；

②該條件下上述反應的平衡常數(shù)。

（要求寫出計算過程）

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