8．用括號中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．95.6%乙醇中的水（CaO）
C．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）D．溴苯中的溴（苯）

分析 A．溴易溶于苯；
B．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳；
D．溴、溴苯均易溶于苯．

解答 解：A．溴易溶于苯，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選高錳酸鉀、分液除雜，故A錯誤；
B．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，則加CaO后蒸餾可除雜，故B正確；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故C錯誤；
D．溴、溴苯均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液除雜，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異及除雜的原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-═Mn5O102-
B．每生成1 mol AgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．工作時，電子由MnO2極經(jīng)外電路流向Ag極
D．Ag發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．圖表法是常用的科學(xué)研究方法．下表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20號．它們的主要化合價如表所示．
代號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
半徑（pm）3064669170106110186125232
主要
化合價		-1，+1-1-2-4，
+4		-3，
+5		-2，+4，+6-4，
+4		+1+3+1
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SiO3，元素①和⑧形成的化合物其化學(xué)鍵是離子鍵，（填“共價鍵”或“離子鍵”）．元素①和③形成的化合物有H2O、H2O2，屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）．
（3）這些元素中金屬性最強的是K（填元素符號），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填氫化物化學(xué)式）．
（4）寫出一種由上述元素中的非金屬元素組成的離子化合物化學(xué)式NH4NO3．
（5）由上述某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B
如果A是一種紅棕色氣體，D是一種黑色的固體單質(zhì)，則B的化學(xué)式為HNO3，B與D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大B．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．減小容器體積，平衡向右移動D．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知反應(yīng)M+N=X+Y為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的
B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行
C．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．M和N的總能量一定低于X和Y的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0（空氣相對分子質(zhì)量為29），A溶于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸B的水溶液，B溶液在放置過程中（特別是光照下），其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O，已知氣體A中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的電子式為．
（2）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
（3）試寫出上述敘述中制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
將上述恰好完全反應(yīng)后生成的兩種鈉鹽的混合物溶于水形成溶液，關(guān)于該溶液下列關(guān)系式不正確的是C
A．c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．c（OH-）+c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
（4）圖甲是鎂與B的鈉鹽構(gòu)成的原電池裝置，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生白色沉淀；圖乙是Cr2O72-的工業(yè)廢水的模擬處理裝置，其中Cr2O72-離子最終以Cr（OH）3的形式除去．

圖甲中發(fā)生的電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-．若圖甲中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水的處理，則甲中的鎂電極應(yīng)與乙中惰性電極（“鐵”或“惰性”）相連，理論上乙池中可產(chǎn)生10.3g Cr（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：
（1）B中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）由生成的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液加熱后酸化．
（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
（6）下列說法正確的是cd（選填序號字母）．
a．A可與NaOH溶液反應(yīng)              b．常溫下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色 d．E存在順反異構(gòu)體
（7）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是．
（8）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有6種．
a．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀    b．屬于酯類  c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．NOB．SO2C．CO2D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．環(huán)境問題正引起全社會關(guān)注，CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義
（Ⅰ）工業(yè)生產(chǎn)中已知3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.5KJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O （g）△H=+41.3KJ/mol
（1）寫出由H2 和CO  制 CH3OH 的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（2）H2 和CO 能自發(fā)反應(yīng)生成CH3OH的條件是低溫
（3）某溫度下（1）中的平衡常數(shù)為1.2，能使平衡常數(shù)變?yōu)?的下列條件有D
A．增大壓強  B．增大CO的濃度   C．升高溫度   D．降低溫度   E．使用催化劑
（4）在一定溫度下密閉容器中，按H2與CO2體積比3：1進行投料，3H2+CO2?CH3OH+H2O 反應(yīng)達到平衡的標志有BC
A．平衡常數(shù)不變                           B．CO2的轉(zhuǎn)化率不變
C．混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變     D．混合氣體的密度不變
（Ⅱ） 將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）fCO2（g）+H2（g）△H，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
I650242.41.65
II900121.60.43
III90021abt
（1）650℃時，若在此容器中開始充入2molH2O（g）、lmolCO、1molCO2和2molH2，則反應(yīng)在開始時正向進行（填“正向”或“逆向”）．
（2）達平衡時實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為：a2（HO）＞a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ） 一定條件下反應(yīng)：6H2（g）+2CO2（g）?C2H5OH （g）+3H2O（g）△H它的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示．
（1）下列說法正確的是C
A．曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量為1.5      B．達平衡時，v（H2）正=v（CO2）逆
C．a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%             D．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點

（2）溫度為T1時CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在體積為2升的密閉 容器中加入0.4molCO2和0.4mol H2，第4分鐘達到平衡，反應(yīng)中H2O的濃度變化情況如圖所示，在第5分鐘時向體系中再充入0.2molCO2和0.2mol H2，（其它條件不變），第8分鐘達平衡，請在圖2中畫出5到9分鐘的H2O的濃度變化曲線．

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同步練習(xí)冊答案