Question

（07年寧夏卷） a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（）

              A．1 ：7                    B．7 ：1                      C．7 ：8                      D．8 ：7

Answer 1

答案：B

 

解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量分別為x和y，則：

Fe ＋ CuSO₄   =  FeSO₄＋Cu    △m

      1mol                    56g

      x                      56 x g?mol^－1

Fe ＋ H₂SO₄  =  FeSO₄＋H₂↑   △m

     1mol                     8g

      y                       8 y g?mol^－1

 

因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56x g?mol^－1=8 y g?mol^－1，

所以。

高考考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算，差量法計(jì)算。

易錯(cuò)提醒：審題不清將比例的順序弄反而錯(cuò)選A；解題過(guò)程中粗心地將Fe與 CuSO₄ 的反應(yīng)忽略掉而錯(cuò)選C。

 

備考提示：選擇類型的化學(xué)計(jì)算題，在高考試題中出現(xiàn)的幾率很大，是命題的熱點(diǎn)之一。這種類型的計(jì)算題在解答時(shí)往往有一定的技巧（當(dāng)然有的題目用普通的方法也能解答但很費(fèi)時(shí)，有的題目用普通的方法根本就不能解答）因此得平時(shí)的備考復(fù)習(xí)過(guò)程中，針對(duì)這一類型的題目應(yīng)對(duì)進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。