【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )
A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環(huán)己烷
C. 2,2,3,3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷
【答案】C
【解析】
本題考查加成反應。A.2一乙基—4—氯—1—丁烯可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到;B.氯代環(huán)己烷環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到;C.2,2,3,3—四甲基—1—氯丁烷沒有對應烯烴,不能由烯烴與氯化氫加成直接得到;D.3一甲基—3—氯戊烷可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到。
2一乙基-4-氯-1-丁烯的結構簡式為CH2=C(CH2CH3)CH2CH2Cl,可由CH2=C(CH2CH3)
CH=CH2與氯化氫加成直接得到,A不選;氯代環(huán)己烷的結構簡式為,可由環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到,B不選;2,2,3,3—四甲基—1—氯丁烷的結構簡式為(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl,沒有對應烯烴,則不能由烯烴與氯化氫加成直接得到,C選;3一甲基—3—氯戊烷的結構簡式為CH3CH2CH(Cl)CH2CH3,可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到,D不選。
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某地湖鹽中含有等雜質離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:
(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱,其目的是__________。
(2)過程Ⅱ的目的是除去,加入的X溶液是__________。
(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100g]
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外還有__________。
②過程Ⅳ中調節(jié)pH時發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的,除去這些離子及進行電解的流程如下:
①過程Ⅴ生成的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制的量,將還原為,且鹽水b中含有,該過程中發(fā)生氧化還原反應,其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是.為了測定其含的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為的碘水滴定(發(fā)生反應),下表記錄滴定結果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
計算樣品的純度為__________。
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:
(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構成的,用電子式表示其形成過程___________
(2)④、②元素形成的化合物的結構式__________
(3)②的最簡單氫化物與氧氣可以設計成燃料電池,寫出在堿性條件下負極的電極方程式_____
(4)⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為:___________
(5)由①③⑧組成的M 物質中所含化學鍵的類型_________________
(6)M中的陽離子的鑒定方法是_______
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【題目】(1)鉛蓄電池的正極的反應式_________。
(2)由 Mg、Al和氫氧化鈉溶液組成的原電池中,負極的反應式 ________。當在電極上產生氣體3.36L(標準狀況)時,導線中通過的電子電子數(shù)目為_____個(用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)日本茨城大學研制了一種新型的質子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC),該電池有較高的安全性。電池總反應為:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,電池結構如下圖所示,據此回答下列問題:
a極為電池的____極,b電極上的電極反應式為____。電池工作時電流的方向是由_______(填“a”或“b”, 下同)經導向______。電池工作時,若有0.1mol二甲醚被氧化時,有_______mol電子發(fā)生轉移。
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【題目】下列實驗過程可以達到實驗目的的是
編號 | 實驗目的 | 實驗過程 |
A | 配制0.4000 mol·L1的NaOH溶液 | 稱取4.0 g固體NaOH于250 mL容量瓶中,加入蒸餾水溶解,定容至刻度線即可。 |
B | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 |
C | 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 | 將MgCl2溶液加熱蒸干 |
D | 制備Fe(OH)3膠體 | 通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中即可 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某實驗小組利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O),實驗方案如圖所示
(1)稀硫酸溶解混合物時發(fā)生反應的離子方程式為Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O、_________________________。
(2)加H2O2的目的是_______________,其反應的離子方程式為________________。
(3)溶液乙中加入適量CuO時發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
(4)操作Ⅰ主要包括________、________、過濾、洗滌、晾干等步驟。
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【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑.
回答下列問題:
(1)水合肼的制備有關反應原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl
①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序為_________________(按氣流方向,用小寫字母表示).
②開始實驗時,先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶
液.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。
(2)碘化鈉的制備
i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質,開動磁力攪拌器,保持60~70℃至反應充分;
ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同時釋放一種空氣中的氣體;
iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離;
iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得產品24.0g.
③步驟i反應完全的現(xiàn)象是______________________。
④步驟ii中IO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。
⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。
⑥本次實驗產率為_________,實驗發(fā)現(xiàn),水合肼實際用量比理論值偏高,可能的原因是_____________。
⑦某同學檢驗產品NaI中是否混有NaIO3雜質. 取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍. 得出NaI中含有NaIO3雜質. 請評價該實驗結論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”),_________(若認為合理寫出離子方程式,若認為不合理說明理由).
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