【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol/L NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B. 1molOH(羥基)1 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NA

C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 80gCuOCu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子,所以1L0.1mol/L NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤;

B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子,1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤;

CCl2Fe反應(yīng),氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確;

D、80gCuO含的銅原子的物質(zhì)的量是 ,80g Cu2S含的銅原子的物質(zhì)的量是,根據(jù)極值法,80gCuOCu2S的混合物中所含銅原子數(shù)為1NA,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳循環(huán)引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用,引起了全世界的普遍重視。將轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究對(duì)的深度開(kāi)發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 3 mol 進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得(g)(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

0—10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為____________,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入2 mol(g)2mol (g),則平衡______________(正向”“逆向”)移動(dòng)。

②一定溫度下,若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c()=3c()

d.容器中密度不變 e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂

(2)若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

則表示(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)如圖,25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。

U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

②在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為____________mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入氣體,使所得溶液c()c()=21,則此時(shí)溶液中的c()= ________________。(室溫下,H2CO3;)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系.若25℃時(shí)有HA H+A,則K=式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各粒子的平衡濃度.下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25).

回答下列各題:

(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時(shí),K________(增大”、“減小不變”).

(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,且K值越大酸性越________,某個(gè)酸的 K=6.410-6,則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ ________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積減小1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的1.5倍,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。

1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________(有機(jī)物請(qǐng)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

2)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_____________。

3)在400 ℃時(shí),向初始體積1 L的恒壓反應(yīng)器中充入1 molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:

①在該溫度下,其平衡常數(shù)K________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),C2H4的產(chǎn)率將________(選填增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定),理由是_____________。

③若容器體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖,則壓強(qiáng)的關(guān)系是__________。

④實(shí)際制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng):2CH4(g)C2H6(g)H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

A.在200 ℃時(shí),測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B400℃時(shí),C2H4C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%,則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬酸鈉( Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀,是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦(主要成分是MoS2,含少量PbS)來(lái)制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)混合氣A中含有一種大氣污染物,其化學(xué)式為___________。

(2)焙燒的過(guò)程中采用如圖1所示的多層逆流焙燒

①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是___________(任答兩點(diǎn))。

②依據(jù)如圖2,寫出第6~12MoO2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)寫出堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)PbSH2O2反應(yīng)時(shí),溫度高于40℃后,反應(yīng)速率反而減慢,原因是___________

(5)流程圖中SO42的過(guò)程中,當(dāng) BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42的去除率為97.0%,已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42)=0.48mol/L c(SO42)=0.040mol/L, Ksp(BaSO4)=1.0×1010 Ksp(BaMoO4)=___________。(過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)化合物K是有機(jī)合成中的一種重要的中間體,K的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件略去)

已知:

(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰,A中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)B→C(D+H)→K的反應(yīng)類型分別是___________、___________

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)D的系統(tǒng)命名為___________。

(5)G→I的第①步反應(yīng)方程式為___________I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(6)同時(shí)滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有___________(不考慮立體異構(gòu),也不包括K)。

①與K具有相同的官能團(tuán) ②分子中有一個(gè)甲基 ③具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)

(7)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和乙炔為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選) ___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度下,將H2I21 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0; 5 min后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得c(H2)=0.9 mol·L-1,則下列結(jié)論中,不能成立的是

A. 平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B. 若將容器溫度提高,其平衡常數(shù)K一定增大

C. 其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭?/span>H2,I2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 從反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中,v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為常見(jiàn)玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置,根據(jù)需嬰加入液體或者固體試劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣

B. A、B裝置能用于收集Cl2,又能用于收集NO

C. C、D裝置可以用于尾氣處理,能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中

D. F 裝置可用于合成氨實(shí)驗(yàn)中,若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比

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