Question

6．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
①微粒半徑：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）  
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃            
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A． ①
• B． ①③
• C． ②③④⑤⑥⑦
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
②元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
③元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強；
④元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
⑤元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；      
⑥同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
⑦同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強．

解答 解：①離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，鉀離子、硫離子和氯離子都有3個電子層，鋁離子有2個電子層，所以微粒半徑：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Al³⁺），故錯誤；
②元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正確；
③元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強，非金屬性Cl＞Br＞I＞S，所以陰離子還原性S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故錯誤；
④元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，所以氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故正確；
⑤元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞P＞C＞Si，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故正確；        
⑥同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，故正確；
⑦同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確；
故選B．

點評 本題考查同一周期、同一主族元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生知識運用能力，熟悉元素周期律變化規(guī)律即可解答，注意離子半徑大小比較方法．