Question

4．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．則下列判斷不正確的是（　　）

• A． 最高正價：X＞Y＞Z
• B． 酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• C． 穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• D． 非金屬性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．則三種元素分別是Cl、S、P，
A．同一周期中，原子序數(shù)越大，化合價越高；
B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．同一周期中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強．

解答 解：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．則三種元素分別是Cl、S、P，
A．元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的最高化合價就越高，所以元素的最高正價：X＞Y＞Z，故A正確；
B．元素的非金屬性X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故B錯誤；
C．元素的非金屬性X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強．所以氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C正確；
D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律的應用的知識，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．