某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(　　)

A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積


答案　C

解析　結(jié)合醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)，pOH、pH的定義及題給圖像，分析各選項(xiàng)并得出合理答案。

Q點(diǎn)pOH＝pH＝a，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時(shí)溶液呈中性，那么c(CH3COO－)＝c(Na＋)，N點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，那么c(CH3COO－)<c(Na＋)，B錯(cuò)；結(jié)合圖像可知，M點(diǎn)溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中離子濃度變大，則M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比Q點(diǎn)弱，A錯(cuò)；M點(diǎn)pOH＝b，N點(diǎn)pH＝b，說(shuō)明M點(diǎn)c(OH－)與N點(diǎn)c(H＋)相等，對(duì)水的電離抑制程度相同，因此M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度相同，C對(duì)；若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列生活中的問題，不能用金屬鍵知識(shí)解釋的是(　　)

A．用鐵制品做炊具

B．用金屬鋁制成導(dǎo)線

C．用鉑金做首飾

D．鐵易生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0.2 mol A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：

(1)寫出元素符號(hào)：

A．________，B.________，C.________，D.________；

(2)若C有氣態(tài)氫化物存在，比較C和D的氫化物：

沸點(diǎn)__________，穩(wěn)定性__________，水溶液的酸性____________；

(3)四種元素的第一電離能由大到小的排列順序是________________________；

(4)四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，其液面一定要在0刻度嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)通過計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題：

(1)裝置中安全管的作用原理是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用______式滴定管，可使用的指示劑為________。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________________。

(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_____________________________________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)為________ mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價(jià)為________。制備X的化學(xué)方程式為______________________________________________________

________________________________________________________________________；

X的制備過程中溫度不能過高的原因是____________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有部分被氧化的鈉樣品10 g，將其投入水中充分反應(yīng)，將所得溶液稀釋成400 mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得該鈉樣品中含有8%的氧元素，則常溫下所得溶液的pH為(　　)

A．14  B．13  C．12  D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A．a(chǎn)<c<0　　　　　　　　                    B．b>d>0

C．2a＝b<0                                                 D．2c＝d>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量的判斷正確的是(　　)

A．加熱前消耗得多

B．加熱后消耗得多

C．加熱前后一樣多

D．當(dāng)NaOH適量時(shí)才會(huì)一樣多

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