Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、圖1表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO₃的過飽和溶液
• B、圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
• C、圖3表示0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1醋酸溶液得到滴定曲線
• D、圖4表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐漸滴入Ba（OH）₂溶液，隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算,反應(yīng)熱和焓變,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,銨鹽

專題：圖示題

分析：A、KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高；
B、吸熱反應(yīng)中，生成物總能力應(yīng)高于反應(yīng)物的總能量；
C、醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1；
D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的情況來判斷．

解答： 解：A、KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故A錯誤；
B、吸熱反應(yīng)中，生成物總能力應(yīng)高于反應(yīng)物的總能量，此圖為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1，故C錯誤；
D、開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，當(dāng)Al³⁺沉淀完全時需加入0.03molOH^-，即加入0.015molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺為0.015mol，SO₄^2-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO₄^2-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）₂，加入0.04molOH^-，Al³⁺反應(yīng)掉0.03molOH^-，生成Al（OH）₃0.01mol，剩余0.01molOH^-恰好與NH₄⁺完全反應(yīng)，此時溶液中NH₄⁺完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確；
故選D．

點評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強(qiáng)，難度大．