Question

【題目】用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}。

(1)儀器A的名稱是_____。

(2)A的材質不能用鐵質的代替，其原因是：_____。

(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L－1的原因是：____。實驗中若改用60mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱___(填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：_____。

(5)若用KOH代替NaOH，對測定結果____(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果_____(填“有”或“無”)影響。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 金屬鐵易導熱，容易造成熱量的散失，引起較大的實驗誤差 保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和 不相等 相等 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 無 有

【解析】

(1)根據儀器的結構判斷其名稱；

(2)根據金屬棒是熱的良導體，易傳熱，中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

(3)根據氫氧化鈉過量能保證鹽酸完全反應；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；

(4)根據物質的量與熱量的關系以及中和熱的概念，書寫相應的熱化學方程式；

(5)根據反應實質、物質結構分析判斷。

(1)根據裝置圖可知儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，減少實驗過程中的熱量損失，鐵棒導熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低，導致產生較大誤差；

(3)用過量的氫氧化鈉溶液就可以保證50mL0.50molL-1鹽酸完全反應，以鹽酸的量為準進行準確計算；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL 0.50molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1的氫氧化鈉溶液進行反應，由于反應產生的水多，所以與上述實驗相比，所放出的熱量偏高，但由于中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，因此與發(fā)生反應的酸、堿的用量無關，中和熱相等；

(4)在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時，放出57.3kJ的熱量，則熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol；

(5) KOH、NaOH都是一元強堿，在溶液中完全電離產生自由移動的離子，因此若用KOH代替NaOH，對測定結果無影響；若用醋酸代替HCl做實驗，由于醋酸是弱酸，醋酸電離是吸熱的過程，使反應放出的熱量減少，導致實驗測得中和熱的數值偏小，因此對測定結果有影響。