下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體　
B．工業(yè)上合成氨采用較高的溫度
C．常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　
D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
B
在其他條件不變時，改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行這就是勒夏特列原理。合成氨的反應是放熱反應，高溫不利于平衡向正反應方向移動，所以選項B是不能用勒夏特列原理解釋的，其余都是正確的，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：
CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于0.6mol且小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示正確的是  (　　)
A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是
起始濃度
甲
乙
丙

0.010
0.020
0.020

0.010
0.010
0.020
A. 甲中達到平衡所需時間最短
B. 平衡時，反應的平衡常數(shù)
C. 平衡時，丙中是甲中的2倍
D. 平衡時，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應2A+3 B  2C(g) 平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是   （    ）
A．10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol?L－1?min－1
B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
C．該條件下反應的平衡常數(shù)為0.1875
D．升高溫度能使增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學反應方程式　　　　　　　　。
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)＝　       。
③該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為　              。當溫度降低時CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
A．升高溫度B．充入氮氣C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價態(tài)和種類多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
則反應NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是             (填序號) 。
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．相同時間內(nèi)，每消耗1 molNO2的同時消耗1 mol SO3
②當測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2mol/L。
（1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為             。
(2) 氮氣的轉(zhuǎn)化率是          。  
(3) 平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是          。
(4) 容器內(nèi)反應前后壓強比是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

800℃時，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是(　　)
A．該反應是焓變?yōu)樨撝?/td>
B．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強，則平衡右移
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

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