D 試題分析：弱酸的電離程度是很小的，大部分是以分子的形式存在的，所以A正確；若HN3比HCN酸性強，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，前者的堿性弱于后者，即NaCN的水解程度大，根據(jù)電荷守恒可知，離子總數(shù)NaN3比NaCN多，B正確；NaN3溶于水水解，溶液顯堿性，則溶液中中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D不正確，HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物，答案選D。 考點：考查弱酸的電離、鹽類水解、離子濃度大小比較以及化合物的判斷 點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，提高學生的學科素養(yǎng)。該題的關鍵是明確水解平衡和電離平衡的特點、原理、影響因素，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
