Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、固態(tài)NaCl 不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
• B、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
• C、SO₃溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O₃在水中發(fā)生了電離
• D、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．依據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物解答；
B．電解質(zhì)必須是化合物；
C．SO₃是共價(jià)化合物，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，在溶于水后與水反應(yīng)生成硫酸SO₃+H₂O=H₂SO₄，硫酸溶于水解離產(chǎn)生導(dǎo)電的H⁺和SO₄^2-，所以溶于水能導(dǎo)電；
D．氯化氫在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電．

解答： 解：A．固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但是NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于化合物，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl溶液為混合物，所以不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．SO₃是共價(jià)化合物，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，在溶于水后與水反應(yīng)生成硫酸SO₃+H₂O=H₂SO₄，硫酸溶于水解離產(chǎn)生導(dǎo)電的H⁺和SO₄^2-，所以溶于水能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，氯化氫在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，依據(jù)電解質(zhì)的概念不難解答，注意電解質(zhì)必須是化合物，必須是本身能電離．