下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
W X Y
R Z
已知R為地殼中含量最多的金屬元素.
(1)寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式
 

(3)超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域.其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反 應(yīng)生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)比均為1:1;其反應(yīng)的化學(xué) 方程式為
 
o
(4)X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中,所得溶液離子濃度從大到小的順序是
 

(5)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料胼(N2H4)與氧化劑N204反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ?mol-1 
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
o
(6)溫度為T℃時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間(t)后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到 平衡前v(正)
 
v(逆)(填“>”或“=”或“<”);原因是
 
分析:R為地殼中含量最多的金屬元素,則R為Al元素,由短周期主族元素在元素周期表中的相對位置可知,W為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Cl元素,
(1)Cl原子核外有17個(gè)電子,各層電子數(shù)為2、8、7;
(2)C與氫原子形成6原子分子為C2H4;
(3)Al2O3、N2、C在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)比均為1:1,則該兩種化合物為AlN、CO;
(4)N最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與N氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物為NH4NO3,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性,據(jù)此解答;
(5)根據(jù)蓋斯定律書寫肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(6)計(jì)算該溫度下平衡常數(shù)及起始的濃度商Qc,結(jié)合濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向,據(jù)此解答.
解答:解:R為地殼中含量最多的金屬元素,則R為Al元素,由短周期主族元素在元素周期表中的相對位置可知,W為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Cl元素,
(1)Cl原子核外有17個(gè)電子,各層電子數(shù)為2、8、7,原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng),故答案為:精英家教網(wǎng);
(2)C與氫原子形成6原子分子為C2H4,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2;
(3)Al2O3、N2、C在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)比均為1:1,則該兩種化合物為AlN、CO,反應(yīng)方程式為:Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO,故答案為:Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO;
(4)N最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與N氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物為NH4NO3,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性,故溶液中離子濃度c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案為:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(5)已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ?mol-1 
根據(jù)蓋斯定律,②×2-①得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4 kJ/mol,
故答案為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4 kJ/mol;
(6)平衡時(shí)PCl3為0.20mol,其濃度為0.1mol/L,則:
             PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
開始(mol/L):0.5         0        0
變化(mol/L):0.1       0.1      0.1
平衡(mol/L):0.4       0.1      0.1
故平衡常數(shù)k=
0.1×0.1
0.4
=0.025,
相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2,體積為2L,故PCl5、PCl3、Cl2濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,起始的濃度商Qc=
0.1×0.2
0.5
=0.04,大于平衡常數(shù),故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,故v(正)<v(逆),
故答案為:<;濃度商Qc=
0.1×0.2
0.5
=0.04>平衡常數(shù)k=
0.1×0.1
0.4
=0.025,反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率.
點(diǎn)評:本題以元素推斷為載體,考查常用化學(xué)用語、鹽類水解、熱化學(xué)方程式書寫、平衡常數(shù)計(jì)算與應(yīng)用等,難度中等,注意掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律.
下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm).
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6,-2 -1 -2
(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分).
(2)B元素處于周期表中
 
周期
 
族;
(3)在元素周期表中
 
的分界處,可以找到制半導(dǎo)體材料的元素;
(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式);
(5)用電子式表示A、D形成化合物的過程
 
;
(6)C、E形成化合物為
 
(填化學(xué)式),含化學(xué)鍵類型為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià):

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.074

主要化合價(jià)236,222

 

(1)在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對應(yīng)位置(用元素符號(hào))

(2)在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。

(3)A、BE三種元素各自形成簡單離子,其中半徑最大的為________(填離子符號(hào))。

(4)證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為:________________________

(5)周期表中有些處于對角(左上右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象,請寫出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省福州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

 

W

X

Y

 

R

 

 

 

Z

 

已知R為地殼中含量最多的金屬元素。

(1)寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(3)超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)比均為1∶1;其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中,所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。

(5)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)   △H1=—195kJ•mol—1

②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H2=—534.2kJ•mol—1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

(6)溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),經(jīng)過一段時(shí)間(t)后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

 

相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) _______v(逆)(填“>”或“=”或“<”);原因是_______。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/2013060212101714815022/SYS201306021210412575218375_ST.files/image001.png">)

(1)B與D形成的化合物是           ;A和E形成的化合物是           。(填離子化合物或共價(jià)化合物)

(2)C的氫化物的電子式為        。

(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:                                                ;

(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是           (填化學(xué)式);

(5)C、E形成的化合物為            、              (填化學(xué)式)

 

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