Question

19．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 1 L 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-、CO₃^2-離子數(shù)之和為0.1N_A
• B． 44 g CO₂、N₂O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3 N_A
• C． 36g³H₂中含有的中子數(shù)目為24 N_A
• D． 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂與鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3 N_A

Answer 1

分析 A、HCO₃^-在溶液中既能電離為CO₃^2-又能水解為碳酸分子；
B、CO₂、N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均為三原子分子；
C、求出36g³H₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)³H₂中含4個中子來分析；
D、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣反應(yīng)后可能變?yōu)?2價也可能變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、HCO₃^-在溶液中既能電離為CO₃^2-又能水解為碳酸分子，故溶液中的HCO₃^-、CO₃^2-離子數(shù)之和小于0.1N_A，故A錯誤；
B、CO₂、N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故44g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均為三原子分子，故1mol混合物中含3N_A個原子，故B正確；
C、36g³H₂的物質(zhì)的量n=$\frac{36g}{6g/mol}$=6mol，而³H₂中含4個中子，故6mol超重氫中含24N_A個中子，故C正確；
D、標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氧氣反應(yīng)后可能變?yōu)?2價也可能變?yōu)?1價，而由于產(chǎn)物不確定，故0.1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.4N_A到0.2N_A之間，故可能為0.3N_A個，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．