5．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失
B．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2，有晶體析出
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入過(guò)量NaOH溶液，溶液又變渾濁

分析 A．硅酸是白色不溶于酸的沉淀；
B．根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉的溶解情況進(jìn)行分析；
C．碳酸鈣在過(guò)量二氧化碳存在下會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使品紅褪色；
D．根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣以及碳酸氫鈣的化學(xué)性質(zhì)來(lái)回答．

解答 解：A．向Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，會(huì)產(chǎn)生硅酸，是白色不溶于水的沉淀，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁不會(huì)消失，故A錯(cuò)誤；
B．向飽和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故B正確；
C．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化碳，會(huì)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使品紅褪色，故C正確；
D．氫氧化鈣中通二氧化碳會(huì)生成碳酸鈣沉淀，再轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意硅酸既不溶于水，也不溶于除HF酸之外的酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池中作為電解質(zhì)的固體LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過(guò)程中，OH-向負(fù)極移動(dòng)
C．放電時(shí)，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極
D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）若甲是CO2．
①常用于泡沫滅火器的是丙（填“乙”或“丙”，下同）；
②濃度均為0.01mol•L-1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是乙
（2）若甲是Al．
①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②當(dāng)n（Al）：n（NaOH）：n（H2SO4）=1：1：2時(shí)，丙的化學(xué)式是Al2（SO4）3；
（3）若甲是Cl2．
①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②已知：TiO2（s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1．
③常溫下，將a mol•L-1乙溶液和0.01mol•L-1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka==（$\frac{a}{2}$-0.01）×10-5mol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　　）
A．6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+
B．在0℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半徑最�。瓸元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱(chēng)：A氫、B碳、C氧．
（2）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（4）A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱(chēng)是甲烷．
（5）C、D按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（6）能說(shuō)明E的非金屬性比F的非金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫（舉一例）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)．

（1）裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是濃硝酸，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅不用鐵的原因是常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
（2）干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷（選填“濃硫酸”、“無(wú)水氯化鈣”、“五氧化二磷”、“堿石灰”），干燥管D中干燥劑的作用是防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶C中
（3）裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整．
□NaOH+□NO2═NaNO3+□NaNO2+□H2
（4）用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是G（選填“F”或“G”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．硫在空氣中燃燒生成氣體A．把A溶于水得溶液B．向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C．在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D．把D通入B溶液得淺黃色沉淀E．按A、B、C、D、E順序排列的是（　�。�
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、SD．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鋁熱劑B．鋁土礦C．鋁合金D．明礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．前一段時(shí)間，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告．據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO-和Cl-（填離子），當(dāng)另一種具有酸性（填寫(xiě)性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合后，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣．

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