Question

室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

    B． PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml

    C． V（NaOH）=20ml時(shí)，C（Cl^﹣）=C（CH₃COO^﹣）

    D． V（NaOH）=10ml時(shí)，醋酸溶液中：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^﹣ ）＞C（H⁺）＞C（OH^﹣ ）

Answer 1

考點(diǎn)：  酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸；

B．pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；

C．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；

D．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；

解答：  解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤；

B．NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸鈉溶液呈堿性，pH=7時(shí)，溶液呈中性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正確；

C．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣），故C錯(cuò)誤；

D．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^﹣），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣），故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等．