建構數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔。下列建構的數(shù)軸模型正確的是

A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：

B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：

C．NH3與Cl2反應，反應產(chǎn)物：

D．FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，A元素原子核內(nèi)只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g•L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應：均含F(xiàn)元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．

請回答下列問題：

（1）單質B的結構式：________________________。

（2）F元素周期表中的位置：_______________________。

（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式___________________；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式________________________。

（4）由A、C元素組成化合物良和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的溶沸點比辛_______（填“高”或“低”），原因是_________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：

（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓。其流程可表示為：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是 。

（2）結晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。應加熱到 時，停止加熱。

（3）過濾是用下圖裝置進行，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是 。

（4）用無水乙醇洗滌的目的是 。

（5）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①本實驗的指示劑是 。

A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要

②產(chǎn)品中Fe2+的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）（1）某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號

待測HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

22.00

2

20.00

22.10

3

20.00

21.90

該未知鹽酸的濃度為_____________（保留兩位有效數(shù)字）

②滴定管如下圖所示，用___________滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是 。

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設計了如下方案：

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題：

①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________。

②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。

③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Cl2具有漂白性

Cl2能使干燥的有色布條褪色

B

F元素非金屬性很強

HF是一種強酸

C

濃H2SO4有強氧化性，SO2具有較強的還原性

但濃H2SO4卻能干燥SO2

D

乙醇能殺菌消毒

醫(yī)藥上選用純酒精進行消毒

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列問題：

（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：

A（s）+O2（g）= CO2（g） △H=-393.51kJ/mol

B（s）+O2（g）= CO2（g） △H=-395.41kJ/mol

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”） 。

（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。該反應的熱化學方程式是 。

（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：

①2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）；ΔH1=-72 kJ·mol-1

②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；ΔH2=+216 kJ·mol-1

氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 。

現(xiàn)有1 mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應。

若x=0.2時，反應①放出的能量為 kJ。

若x= 時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省吉安市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可用如圖所示玻璃試劑瓶（帶玻璃塞）長期盛放的試劑是

A．濃硫酸 B．飽和碳酸鈉溶液

C．氫氟酸 D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用36.5％的濃鹽酸（密度1.2 g·cm－3）配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程需用到的儀器組合正確的是①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

n g N2中有m個N原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

A．28m/n B．14m/n C．n/28m D．n/14m

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