如圖某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用硫酸鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆知濾紙上寫(xiě)“嫦娥奔月”，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，據(jù)此下列敘述正確的是（　　）
A、鉛筆端作陰極，鉑片端發(fā)生還原反應(yīng)
B、鉛筆端有少量鈉生成
C、硫酸鈉溶液不可用硝酸鉀溶液代替
D、鉑片端發(fā)生的電極反應(yīng)為：40H--4e-=2H2O+O2↑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：此為電解硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，電解時(shí)的陰極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，總反應(yīng)為：2H2O
 電解 
.
 
O2↑+2H2↑，陰極電解氫離子，氫氧根濃度增大呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此分析解答．
解答： 解：A、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、此為電解硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，電解總反應(yīng)為2H2O
 電解 
.
 
O2↑+2H2↑，電解時(shí)不會(huì)生成Na，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸鈉溶液和硝酸鉀溶液時(shí)，均是電解的水，所以硫酸鈉溶液可用硝酸鉀溶液代替，故C錯(cuò)誤；
D、鉑片做陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣和水，其電極反應(yīng)式為：40H--4e-=2H2O+O2↑，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及應(yīng)用，本題難度不大，注意把握電極反應(yīng)和兩極上離子的放電順序．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有廣泛用途．
（l）工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石（Na3AlF6）是
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)制備冰晶石．理論上，參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫(xiě)出陰極反應(yīng)式：
 
，陽(yáng)極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是
 
．
（3）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應(yīng)．
①Al（s）+
3
4
O2（g）═
1
2
Al2O3（s）△H1
②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2
3V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=
 
．
（4）鐵明礬化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4，它是一種凈水劑．在鐵明礬溶液中
c(Al3+)
c(
SO
2-
4
)
 
1
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、CH3COONH4的電離：CH3COONH4?NH4++CH3COO-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)如圖裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是Cd2+向Pt電極遷移的結(jié)果
B、裝置中Pt電極附近的pH增大
C、一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0C，測(cè)得H+所遷移的電量為4.1C，說(shuō)明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
D、如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、明礬、漂白粉都可用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒
B、液態(tài)氯化氫、液氨、液氯都是電解質(zhì)
C、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽[設(shè)n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、若k=1，則：c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、若k=2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C、k為任意值時(shí)：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
D、若滿足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），則可確定k=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2CH3的烷烴，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后，生成的二氯代產(chǎn)物有（　�。ú豢紤]立體異構(gòu)）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NA
B、0.1mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA
C、將0.2mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)．
①則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②操作Ⅱ包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、
 
、干燥．
③某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖1示裝置需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有
 
、
 
．（已知該實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)）

（2）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol?L-1 NaOH溶液，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）的變化曲線．

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