CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一種溶液處理：
A．氨水B．飽和石灰水C．NaHCO3飽和溶液D．Na2CO3飽和溶液
C
CO2中含有少量HCl，通過盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶；NaHCO3飽和溶液幾乎不吸收二氧化碳，可以和氯化氫氣體反應(yīng)，吸收氯化氫氣體。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，將除雜質(zhì)試劑和操作方法填入空格。
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑
操作方法
1）
苯
苯酚
 
 
2)
乙炔
硫化氫
 
 
3)
溴苯
溴
 
 
4）
柴油
汽油
_____________
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列每組中各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是      （   ）
A．乙酸乙酯和水、酒精和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水
C．乙醛和水、乙酸和乙醇D．甲苯和水、己烷和苯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定：①用      式滴定管盛裝camol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖 
表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積          
25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3種常見指示劑的變色范圍：
指示劑
石蕊
甲基橙
酚酞
變色范圍（pH）
5.0—8.0
3.1—4.4
8.2—10.0
該實(shí)驗(yàn)可選用                    作指示劑；
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)
待測液體積(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
V
0．50
25．12
24．62
2
V
 
 
 
3
V
6．00
30．58
24．58
 
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)
 cb=                                    。
（3）下列幾種情況會(huì)使測定結(jié)果偏高的是           
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)物質(zhì)或微粒的檢驗(yàn)試劑和相應(yīng)的現(xiàn)象描述不當(dāng)?shù)氖?    )
A．檢驗(yàn)碳酸鉀和碳酸鈉混合溶液中的鉀元素，用鉑絲蘸取溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，可看到火焰呈紫色
B．檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋，可取少量待測液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈紅色
C．檢驗(yàn)NH4＋，可向溶液中加入生石灰，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，可看到試紙變藍(lán)
D．檢驗(yàn)溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此時(shí)溶液顏色無變化，之后向其中加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，涉及化學(xué)變化的是                                 
A．三氧化硫通入水中制硫酸B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．分離水和四氯化碳D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是（  ）
A．四種無色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3
B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇
D．四種白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加少量汽油，振蕩靜止后（   ）
A．溶液為紫色B．汽油層呈橙色C．汽油層呈紫紅色D．溶液為橙色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）Na2CO3固體中混有少量的NaHCO3固體，除去的方法是        ，
（2）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑：    ；采取   方法分離。
（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可選用試劑          。
寫出離子方程式                              。

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