12．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用堿式滴定管量取15.20 ml 酸性高錳酸鉀溶液
C．配制氯化鐵溶液時(shí)，把氯化鐵溶解在一定濃度的鹽酸中，再加水稀釋
D．用帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶盛放NaF溶液

分析 A．量筒的感量是0.1mL；
B．堿式滴定管只能量取堿性溶液；
C．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解生成氫氧化鐵而使溶液變渾濁，鹽酸能抑制氯化鐵水解；
D．HF能和二氧化硅反應(yīng)而腐蝕玻璃．

解答 解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒不能量取7.13mL稀鹽酸，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故A錯(cuò)誤；
B．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解生成氫氧化鐵而使溶液變渾濁，鹽酸能抑制氯化鐵水解，所以配制氯化鐵溶液時(shí)，把氯化鐵溶解在一定濃度的鹽酸中，再加水稀釋，故C正確；
D．HF能和二氧化硅反應(yīng)而腐蝕玻璃，NaF中氟離子水解生成HF而腐蝕玻璃，所以應(yīng)該用塑料瓶盛放NaF溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、藥品貯存、儀器選取等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、儀器用途、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意量筒、滴定管的感量，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑abfgdc，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體0.021mol，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物甲、乙、丙是三種常見有機(jī)物，甲是最簡單的有機(jī)物，乙常用做水果的催熟劑，丙常用做生活調(diào)味劑中的酸味劑．
（1）寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：甲CH4 乙CH2=CH2  丙CH3COOH．
（2）寫出甲的電子式：．
（3）乙通入溴水或者溴的四氯化碳溶液均褪色，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
B．0.01 mol•L-1CH3COOH溶液，水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1
C．0.2 mol•L-1NaClO溶液：c（Na+）═c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
D．pH相同的NH4Cl、（NH4）2SO4溶液：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有下列反應(yīng)：①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)　④使溴水褪色�、菔顾嵝訩MnO4溶液褪色�、夼cAgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀�、呒泳鄯磻�(yīng)．有機(jī)物CH3-CH═CH-Cl能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有⑦不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題

（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？不影響，
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1減小，（填“增大”“減小”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．雷電使氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成了一氧化氮?dú)怏w
B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示：
回答下列問題：
（1）C中含有的官能團(tuán)名稱是羥基、氯原子．
（2）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是聚氯乙烯．
（3）由乙醇生產(chǎn)F的化學(xué)反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，斷開的是圖中的哪些化學(xué)鍵②⑤ （填序號(hào)）
（4）由乙醇生成的G化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）寫出由A生成B的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置（加熱裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

查閱資料得知：
Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
Ⅱ．常溫時(shí)，NO2與N2O4同時(shí)存在；在低于0℃時(shí)，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置中各儀器裝入試劑后，接下來由先至后的操作順序?yàn)镃ADB．
A．通入N2
B．滴入濃硝酸
C．打開活塞K1
D．關(guān)閉活塞K1
（2）裝置A中，滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開裝置D中的活塞K2，并通入氧氣，鐵完全溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現(xiàn)象為D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色．裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2．
（4）C裝置的作用是把NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4晶體，避免在D裝置中對(duì)NO的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾．
（5）反應(yīng)停止后，裝置A中無固體剩余．驗(yàn)證裝置A的溶液中是否含有Fe2+，選擇的藥品是c．（填序號(hào)）
a．鐵粉　b．氯水　c．KMnO4溶液　d．硫氰化鉀溶液
（6）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+．

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