能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中
考點：離子方程式的書寫．
專題：離子反應(yīng)專題．
分析：離子方程式H++OH﹣=H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)．
解答： 解：A、氫氧化鎂是難溶于水的堿，它和鹽酸反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O來表示，故A錯誤；
B、Ba（OH）2和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O來表示，故B錯誤；
C、氫氧化鈣是強堿，硝酸是強酸，二者反應(yīng)能生成可溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O來表示，故C正確；
D、二氧化碳不是強酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O來表示，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列實驗符合要求的是 
( )
A．滴定管洗凈
后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
B．用托盤天平稱取NaOH固體時需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片
C
．若25
mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15 mL
D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已潤濕pH試紙上測得其pH為12
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式
_____________________________________________________。
（2）該氫氧化鈉溶液濃度為_______________。
（3）在B點，a___ _____12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。
若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好
呈中性，則混合前c(NaOH) c(CH3COOH)
，混合
前酸中c(H +)和堿中的c(OH -)的關(guān)系：c(H +) c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。
（4）在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是( )
A．稱量時，左盤高，右盤低 B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時液面超過了刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為( )
A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將3.2g銅片投入到一定量的濃HNO3中，當(dāng)收集到1.792L的氣體（已換算為標準狀況）時，金屬銅恰好全部溶解．（相對原子質(zhì)量：Cu：64）
求：（1）反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是多少？
（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少？
（3）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g); △H＜0
B． 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0
C． H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0
D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0
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B． 硫化氫：
C． 氮氣：
D． 羥基：
