Question

以下四種溶液物質的量濃度均為0.01mol?L^-1，下列說法正確的是（　�。�
①NaHCO₃②Na₂CO₃   ③CH₃COOH   ④CH₃COONa．

• A、①中各離子濃度為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、②升高溫度，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  減小
• C、③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c（H⁺）增大
• D、③和④等體積混合后溶液的pH＜7，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．①中碳酸氫鈉為強堿弱酸酸式鹽，HCO₃^-水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，但水解程度較��；
B．升高溫度，促進CO₃^2-水解，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-；
C．加水稀釋CH₃COOH，促進CH₃COOH電離，但溶液中c（H⁺）減小；
D．③和④等體積混合后溶液的pH＜7，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小．

解答： 解：A．①中碳酸氫鈉為強堿弱酸酸式鹽，HCO₃^-水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，但水解程度較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．升高溫度，促進CO₃^2-水解，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，所以升高溫度，

c(HC O - 3 )

c(C O 2- 3 )

增大，故B錯誤；
C．加水稀釋CH₃COOH，促進CH₃COOH電離，但溶液中醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．③和④等體積混合后溶液的pH＜7，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質的電離和鹽類水解，明確溶液中的溶質及外界條件對化學平衡的影響即可分析解答，注意結合守恒思想解答，同時考查學生運用知識解答問題能力，易錯選項是C，注意雖然促進水解但氫離子濃度降低的原因，為易錯點．