Question

【題目】電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鋅是正極，氧化銀是負(fù)極

B. 鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 溶液中OH﹣向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

D. 隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，則Ag2O作正極，故A錯(cuò)誤；B．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)中消耗水，KOH不參加反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中KOH濃度增大，溶液的pH增大，故D正確；故選D。