16．在下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．鹽酸C．銅D．乙醇

分析 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．
非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等，
單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯化鈉為鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是（　�。�
A．25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
C．常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl-）=0.1mol/L c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氧化還原的說法，錯誤的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)一定有單質(zhì)參與
B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
C．有元素化合價升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．氧化劑在反應(yīng)中化合價降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知H2O$\stackrel{高能射線}{→}$H2O++e-，e-被水分子形成的“網(wǎng)”所捕獲．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2O和H2O+互為同分異構(gòu)體B．H2O+有較強的氧化性
C．水分子形成的“網(wǎng)”是一種新化合物D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．b極為負(fù)極
B．a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各容器中盛有海水，其中鐵發(fā)生腐蝕由快到慢的順序是（　　）
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．③＞①＞＞②D．②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是（用簡練的文字?jǐn)⑹觯〧eCl3在水中水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并沉淀；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是C（填字母代號）．
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-     
B．Na+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
D．K+、Na+、HCO3-、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為1.0 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0-t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，溶液中的H+向正極移動，t1時，原電池的正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反．

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