10．甲、乙、丙、丁分別是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：
甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→無色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是（　�。�
A．Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2B．BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
C．BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD．AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3

分析 乙+丁→無色刺激性氣味氣體，說明為Na2SO3與鹽酸反應(yīng)，由甲+乙→沉淀，乙+丙→沉淀，則乙為Na2SO3，丁為鹽酸；再由甲+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，可推知丙為AgNO3，甲為BaCl2．

解答 解：乙+丁→無色刺激性氣味氣體，說明為Na2SO3與鹽酸反應(yīng)，則甲、丙分別為BaCl2、AgNO3 中的一種，由甲+乙→沉淀，乙+丙→沉淀，則乙為Na2SO3，丁為鹽酸；再由甲+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，可推知丙為AgNO3，甲為BaCl2，故選C．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，屬于實驗推斷題目，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，操作考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱）氯，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）某元素位于第三周期IVA族，該元素的元素符號是Si．
（3）若用M代表IA族元素，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是MOH．
（4）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2．其中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A元素的元素符號是Mg．
（5）鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鋁的金屬性強(qiáng)弱，這種參照元素是Na．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子式為：C11H10O6
B．分子中最多有9個碳原子共平面
C．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．回答下列問題：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．
（3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
c（HCl）
（mol/L）0.501.002.042.904.025.165.78
103 c（PbCl2）
（mol/L）5.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是A、B、C、D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如圖：
①A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是A、B．
②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“放熱”、“吸熱”）
③AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由．AC：反應(yīng)開始v正＞v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3，NH3%增大；CE：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小
（2）①取體積相同（0.025L）的兩份0.10mol•L-1NaOH溶液，把其中的一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是因為NaOH溶液露置于空氣中，與空氣中二氧化碳反應(yīng)，使NaOH減少，溶液的pH減�。�
②用已知濃度的鹽酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗鹽酸溶液的體積為VA，另一份消耗鹽酸溶液的體積為VB，則：
以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關(guān)系VB=VA；
以酚酞為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是VB＞VA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．烴A最多可以與兩倍于其物質(zhì)的量的H2加成．當(dāng)烴A與足量HCl加成后產(chǎn)物為B，B與四倍于其物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)才能得到完全鹵代的產(chǎn)物．烴A是（　�。�
A．CH2═CH-CH═CH2B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH2═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子化合物的電子式不正確的是（　�。�
A．氯化鈣B．硫化鈉C．氮?dú)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/282/7988cd50.png" style="vertical-align:middle" />D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示，
物質(zhì)CH3OH（l）CO（g）CH3COOH（l）
△H/kJ•mol-1-727-283-875
則1mol CH3OH（1）與CO（g）反應(yīng)生成CH3COOH（1）的反應(yīng)熱為（　　）
A．-135kJ/molB．-331kJ/molC．+135kJ/molD．+148kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理：

苯甲醛易被空氣氧化；苯甲酸的熔點(diǎn)121.7℃，沸點(diǎn)249℃，溶解度0.34g（常溫）；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；乙醚的沸點(diǎn)34.8℃，難溶于水．
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是C（填序號）．
A．容量瓶B．燒杯         C．帶膠塞的錐形瓶
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產(chǎn)品甲的成分是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名稱是過濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．

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