Question

【題目】把一塊鎂鋁合金（質量為m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示．下列說法中正確的是

A. 假設a=25，整個反應過程中，主要發(fā)生了6個離子反應

B. c值越大，合金中Mg的含量越高

C. b值越大，合金中Al的含量越高

D. 根據(jù)圖象判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反應

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖可知，往溶液里加入NaOH溶液，首先發(fā)生的反應是中和過量的酸：H++OH-=H2O，然后是沉淀兩種金屬離子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

A項、假設a=25，整個反應過程中，主要發(fā)生了鎂、鋁與氫離子2個反應和0→a：H++OH-=H2O、a→b：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，共6個離子反應，故A正確；

B項、c值越大，說明氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的量越大，所以氫氧化鋁的量越多，則合金中Al的含量越高，故B錯誤；

C項、b值越大，合金中Al的含量越高，說明c-b的值越小，所以氫氧化鋁的量越小，則合金中Al的含量越小，故C錯誤；

D項、鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl反應，鹽酸過量，故D錯誤。

故選A。